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1、高一化学提优补缺练习题1在容量瓶上无需有的标记是 （ ）A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）2下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液40.5LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则溶液物质的量
2、浓度是 （ ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L5用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( ) A B C D6下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)O2点燃CFe (Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗气7下列各组溶液，
3、不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙8某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种 D一定有N2和CO，没有HCl9实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操
4、作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A BC D10实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950L，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （）A1000L，212g B950L，201.4gC500L，212g D任意规格，572g11现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏
5、， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )A B和 C和 D和12在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L13下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182）的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物14某溶液
6、中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。15配制2 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g NaOH。 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20 g NaOH。 把20 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。 NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。 向容量瓶加
7、蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。16用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B盐析C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ） （5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）17右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
8、装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。18实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式
9、： 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 。请回答：（1）滴管下端插入液面下的原因是_。（2）此反应中的O2可能来自于_。（3）现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。（提示：如何能减少O2对生成Fe(OH)2的氧化，表格可不填满也可补充。)操作方法目的 （4）实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)2沉淀？19有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全
10、中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案http:/www.DearEDU.com1C 2BC 3D 4B 5A 6A 7AC 8C 9C 10A 11D 12B 13BC14首先加入NH4NO3溶液，检验OH；其次加入HNO3溶液(或盐酸)，检验CO32；最后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42。1516（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E17（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）B18避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化 （2）溶入NaOH溶液的O2，溶入FeSO4溶液的O2，空气中的O2。（3） 操作方法 目的 将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用减少NaOH溶液中的O2 用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液。减少FeSO4溶液中的O2 在试管液面上滴少量油隔绝空气中的O2（4）略19C（H2SO4） 4.0molL-1 C（HNO3） 6.0molL-14
