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1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学4月月考试题（含解析）1.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( )A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单
2、质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。2.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB. 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A、未注
3、明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算，使用摩尔体积需要注意：气体摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、四氯化碳、HF等为液体，不能使用；必须明确温度和
4、压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为选项B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。3.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A. 吲哚的分子式为C8H6NB. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】A、根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；B、苯环是平面正六边形，CHO中C是sp2杂化，空间构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热
5、时，出现砖红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；D、1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。点睛：本题的易错点是选项D，学生认为中间体中含有碳氧双键，也能与氢气发生加成反应，学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。4.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验
6、生成的Fe3+C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2氧化成Fe3，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3，故B说法错误；C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。5.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为3
7、2。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C【解析】设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x+9，C元素原子的质子数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍
8、，D为C元素。A，D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4为正四面体型、CH2=CH2中2个C和4个H共平面、CHCH中2个C和2个H共直线，A项错误；B，B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误；C，四种元素中F的非金属性最强，HF最稳定，C项正确；D，N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误；答案选C。6.锂一
9、铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2OH+2CuB. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD. 整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】A放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能
10、在电解质在流动，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。7.下列浓度关系正确的是（）A. 0.1mol/L的NH
11、4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）c（OH-）c（SO42-）c（H+）B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）c（CN-）c（HCN）c（OH-）c（H+）D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c
12、（OH-）【答案】D【解析】A项，向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应为：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c(OH-)应大于c(NH4+)，故A错误；B项，将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，根据电荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)=c(H+)，则2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)，又因为c(Na+)=0.2mol/L，所以2c
13、(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守
14、恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。8.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如已知：二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C
15、5H6, 密度为0.95g/cm3)，搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_. (2)步骤中通入氮气的目的是_.(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_ 100mL 250mL 500mL(4)步骤用盐酸洗涤的目的是_(5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_.(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制
