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1、铝与氢氧化钠溶液的反应班级_ 姓名_ 学号_ 1 有5.1gMg Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于 （ ）A 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL2 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液
2、中c(NaCl)0.15 mol/L3 下列说法正确的是（ ）碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；常温下所有金属都能与盐酸反应；在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。A B CD 4 下列叙述中不正确的是（） A电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C复分解反应一定不是氧化还原反应D1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA5 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中
3、一定可以大量共存的离子组（）ANa+、K+、Cl、SO42BAl3+、Na+、NO3、SO42CNa+、K+、CO32 、SO42DNa+、K+、HCO3、SO426 将过量的CO2通入下列各溶液中，最终无沉淀生成的是（ ）NaAl（OH）4溶液 Ca（ClO）2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液 MgCl2溶液A全部 B C D 7 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC1.5 mol/L D3.0 mol/L8 下列有关物质的性质和应用的说法均正确
4、的是( )A二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2CCaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨9 已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe10 下列有关物质性质的说法错误的是(
5、 )A铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性参考答案：1 答案： C解析： 经过分析可知：当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，也就是说，参加反应的盐酸和NaOH物质的量相等。由此得到关系式，HClNaOH可求溶液的体积。2 答案： C解析： 由题n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成气体
6、0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。3 答案： D4 答案： A解析： 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A不正确，其余选项都是正确的。5 答案： A解析： 试题分析：离子间如果发生氧化还原反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液如果显碱性，则Al3+、HCO3不能大量共存。如果显酸性，则CO32、H
7、CO3不能大量共存。另外，在酸性条件下，NO3具有氧化性，和Al反应得不到氢气，所以在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A，选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除
8、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6 答案： D7 答案： B解析： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 mol/L。8 答案： D解析： A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，能用玻璃瓶盛放NaOH溶液，但不能用玻璃塞，防止玻璃塞和玻璃瓶粘住，错误；B.Cl2能与Ca(OH)2反应，但Ca(OH)2 的溶解度较小，用NaOHF溶液吸收尾气中的Cl2，错误
9、；C.CaCO3不能用作钡餐，BaSO4可用做钡餐，错误；选D。9 答案： C解析： 解：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe比较题中各项，则只有C符合，故选C10 答案： B解析： 解：A、铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；D硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选B4
