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1、萧山中学2016届高三10月阶段性学习成果检测化学试题卷考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列说法正确的是世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa、BaSO4都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒
2、，且两者的作用原理不同；0.1 molL1 NaOH溶液与0.1 molL1 Ba(OH)2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊A BC D2五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：新制氯水久置后无色； 淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色； 热的氧化铜遇乙醇红色；硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀黄色； 苯酚在空气中被氧化粉红色。其中正确的是A B C D3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，
3、则丁可能是氢氧化钠溶液C若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸 D若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水4二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是A1 mol C(金刚石)中含有CC键的数目为2NAB当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NAC金刚石与石墨之间的转化为化学变化DX的化学式为Na2CO35由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时，转移
4、2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为1和16下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A BCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A
5、化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I28下列实验能达到预期目的的是A. 从含I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9周期表中有些元素有对角线相似现象
6、，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水剧烈10关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/
7、L 的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11以下反应可以类推的是由2AlCl3+3Na2S + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O2Fe(OH)3+3H2S+6NaCl由Ca(HCO3)2+NaOH(过量)CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg(HCO3)2+NaOH(过量)MgCO3+Na2CO3+ 2H2O由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2 + H2O
8、Na2CO3 + 2C6H5OHA和 B仅有 C仅有 D以上都错12已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性13为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满
9、CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定14室温下，下列图形与实验过程相符合的是15 T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0
10、 kJ/mol 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A. 010 min内（H2）=0.3 mol/（Lmin）B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C. T时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率16一包由常见盐组成的白色粉末，其中只可能含Na、K、Al3、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：以下说法正确的是A白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和HCO3B
11、原混合物一定含有Na、Al3、NO2C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D气体乙一定是NO和NO2的混合气体三、简答题（本题包括3小题，共32分）17.(8分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuC
12、l发生复分解反应，该化学方程式为 。(3)右图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。18(12分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1) FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl
13、2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3 + Fe2 + = Cl + Fe3 + .(3)已知FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b.加水稀释 c.加入氯化铵 d.加入碳酸氢钠(4)某污水处理厂
