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1、宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高一化学试题 说明：本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）1. 下列说法正确的是（ ） A化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能制造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中500 mL202实验室需要450mL0.1m
2、olL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ） A B C只有 D 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3CFeCl3 DCuCl24新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因饱和氯水久置而减少的是（ ）A B C D 5在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A分子数目的多少 B分子直径的大小 C分子间引力的大小 D分子间距离的大小6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0. 8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子7下列溶液中Cl浓度与100mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL 3molL1的FeCl3溶液 B300 mL 1molL1的NaCl溶液 C150mL 2molL1的NH4Cl溶液 D300mL 3molL1的KCl溶液 8下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C
4、 D9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1，c(Cl)0.4molL1，则c(SO42)为（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL1 10两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D 11下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同
5、一种元素，化合价越高则氧化性越强12下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）A新制氯水中：Mg2、SO42、NaB久置氯水中：K、CO32、AgC无色溶液中：SO42、MnO4、Fe3D强碱性溶液中：OH、Cu2、SO4213下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa与盐酸反应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应14类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）A过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3
6、+生成Fe2+BFe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象15下列关于物质分类正确的是（ ）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠16已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB氧化剂与还原剂的物质
7、的量之比为1:4C氧化性：MnO2Cl2D反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol 第II卷 非选择题（共52分）二 、填空题（本题包括四小题，共46分） 17（10分）按要求回答下列问题：（1）Na2O2与CO2的反应方程式 （2）漂白粉的漂白原理方程式 （3）写出氯气与水反应的离子方程式 （4）写出Na与水反应的化学方程式 （5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目： 3S6KOH2K2SK2SO33H2O18（8分）下列物质中Cu NH3 稀盐酸 C2H5OH CuSO4 熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）所给状态
8、下能导电的电解质 （4）CuSO4在水中的电离方程式 19（14分）实验室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管还缺少的仪器有 、 （3） 下图所示的实验操作的先后顺序为 （4） 玻璃棒在溶液配制中的作用： （5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 molL1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（ ）A
9、容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D定容时俯视刻度线20（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略） 回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为 ，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移 mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式 ，该反应的还原剂是 。（4）若检验
10、A溶液中的阳离子，所用的试剂是 ，现象是 。三、计算题（共6分）21实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：（1）求标准状况下产生SO2体积为多少L？（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少molL1？宿州市十三所重点中学20182019学年度第一学期期中质量检测高一化学参考答案1-5：C、B、B、D、A 6-10：B、D、A、B、D11-15：A、A、C、D、C 16：C17题（共10分）（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
11、 （2分）（2）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO（2分）（3）Cl2H2O=H+Cl-HClO （2分）（4）2Na2H2O=2NaOHH2 （2分）（5） 18题（共8分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分） （4）CuSO4=Cu2+SO42- （2分）19题（共14分）（1）62.5g（2分） （2）DE（2分） 500ml容量瓶（1分） 托盘天平（1分）（3） （2分） （4）搅拌、引流（2分）（5）0.05 mol/L （2分） （6）BC（2分）20题（共14分）（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （2分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分） 2mol（2分）（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分） Cu （2分）（4）KSCN溶液 （2分） A溶液变成血红色（2分）21题（共6分） （1）1.12 L （3分） （2）0.1 mol/L（3分）- 8 -
