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1、北京市朝阳区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶2.工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体4
2、.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5.下列化学用语不正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 聚乙烯的链节：CH2CH2C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：6.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A. 利用了铝的还原性B. 可用于焊接铁轨，反应2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2FeC. 可用于冶炼某些高熔点金属D. 能量变化可用如图表示7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电
3、池的说法不正确的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%8.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B. 由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下
4、图所示。下列说法不正确的是A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2D. 总反应为：2H2O2H2+ O210.下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 2H2O11
5、.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2 g H2所含原子数目为2NAB. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NAC. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD. 2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 NA12.丙烯酸(CH2 = CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CHCOOH + 2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.实验室从海带中提取
6、碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是A. 完成步骤需要装置IIIB. 完成步骤需要装置IIC. 完成步骤需要装置ID. 完成步骤和需要装置IV14.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2OC. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火第二部分15.乙烯是重要有机
7、化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是_。iv.与制法一相比，制法二的优点是_。16.海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的
8、方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“BrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_。 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 _。Cl
9、O2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3）过程II中H2O2的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是_L（标准状况下）。（5）已知：i. 压强越大，物质的沸点越高。ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O3860时析出NaClO2晶体高于60时分解成NaClO3和NaCl 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_。 请将过程III的操作补充完整_。19.某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_
10、性。（3）氯气与水反应化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。答案与解析本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能
11、集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】【详解】AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、N
12、a、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2
