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1、广西省桂林市中山中学2018-2019高一下学期期中考试化学试题1.2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ）A. 石墨与C60互为同位素B. 13C与14C是两种不同的原子C. 金刚石是碳元素的一种核素D. 14C的原子核内有2个中子【答案】B【解析】分析：A、石墨与C60均是单质；B、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素；C、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素；D、质子数+中子数质量数。详解：A、石墨与C60均是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，同位素是指质子数相同、中子
2、数不同的同一种元素的不同核素，A错误；B、13C与14C的质子数相同、中子数不同，是两种不同的原子，且互为同位素，B正确；C、金刚石是单质，不是碳元素的一种核素，C错误；D、14C的原子核内中子数1468，D错误。答案选B。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. N2的电子式为：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188OD. 高氯酸的化学式：HClO【答案】C【解析】【详解】A. 硫原子的原子结构示意图：，故A错误； B. N2的电子式为：，故B错误；C. 原子核内有10个中子的氧原子：188O，故C正确；D. 高氯酸的化学式：HClO4，故D错误；答案：C。3.
3、下列各物质的性质比较正确的是A. 酸性：H2SiO3 H3PO4B. 氧化性：Cl2 F2C. 稳定性：H2S HFD. 碱性：NaOH Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A.非金属性PSi,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性: H2SiO3 H3PO4，故A错误；B.非金属性ClF，根据元素非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2F2，故B错误；C.非金属性SF，元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以稳定性：H2SHF,故C错误；D.金属性NaAl,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确；答案：D。【点睛】解题依据：元素
4、周期律。元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；对应的氢化物越稳定：元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。4.下列化学式可以表示两种物质的是A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10【答案】D【解析】【详解】A. CH4只表示甲烷，故A不符合题意；B. C2H6只表示乙烷，故B不符合题意；C.C3H8只表示丙烷，故C不符合题意；D.C4H10有两种同分异构体，所以既可以表示正丁烷，又可以表示异丁烷，故D符合题意；答案：D。【点睛】根据价键理论分析：碳最多有4条共价键，氢有一条共键，A、B、C、D都符合饱和烃的结构，但A、B、C没有同分异构体，所以只
5、表示一种物质；D有同分异构体，所以不能表示一种物质。5.下列关于能量变化的说法，正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】【详解】A.物质发生化学反应是旧键断裂新键形成，所以一定伴随着能量变化，故A错误；B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D氯化钠熔化，离子
6、键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。6.下列关于甲烷的说法错误的是A. 与乙烷是同系物B. 不属于饱和烃C. 是共价化合物D. 能与卤素单质发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。乙烷为C2H6与甲烷互为同系物，故A正确；B.甲烷的分子式为CH4，属于饱和烃，故B错误；C.甲烷分子中只有共价键，属于共价化合物，故C正确；D.甲烷在一定条件下能与卤素单质发生取代反应生成卤代烃，故D正确。答案B。7.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表
7、示（ ）A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(Zn2+)D. c(SO42-)【答案】B【解析】试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金
8、属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。8.可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n
9、 molNO2B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 混合气体的颜色不再改变D. NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1【答案】D【解析】A单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状
10、态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键。9.下列物质能与Br2发生置换反应的是A. NaFB. NaClC. KBrD. KI【答案】D【解析】A. 氟的非金属性比溴强，NaF与溴不能发生置换反应生成氟，故A错误；B. 氯的非金属性比溴强，NaCl与溴不能发生置换反应生成氯气，故B错误；C. KBr与溴不能发生置换反应，故C错误；D. 溴的非金属性比碘强，KI能够与溴反应生成碘，属于置换反应，故D正确；故选D。10.在体积可变的密闭容器中
11、发生反应：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使正 增大的是A. 升高温度B. 恒容充HeC. 缩小容器体积D. 恒容时充入更多的H2O(g)【答案】B【解析】【详解】A.根据影响化学反应速率的因素可知：升高温度,反应速率增大,故A不选；B.恒容充He，反应混合物中各组分的浓度不变，所以速率不变、没有增大，故B符合题意；C.缩小体积,相当于增大反应物浓度，所以反应速率增大,故C不选；D.恒容时充入更多的H2O(g)增大反应物的浓度，反应速率增大，故D不选；答案：B。【点睛】根据影响化学反应速率因素进行分析：对于反应CO(g)
12、+ H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)来说,增大反应速率,可增大浓度、压强、温度或加入催化剂,以此解答。11.在N23H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则H2的平均反应速率A. 2.4 molL1s1B. 0.8 molL1s1C. 1.6 molL1s1D. 0.08 molL1s1【答案】C【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则氨气的反应速率是1.6 mol/(Ls)，答案选C。考点：考查反应速率的计算点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学反应速率含义以及计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生
13、的基础，提高学生的能力。12.与K+离子具有相同电子数的一组微粒是A. Ar和H2O2B. CO和F2C. Na和NH4+D. Mg和N2H4【答案】A【解析】【分析】根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数-电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数【详解】K+离子电子数=19-1=18，各选项物质所具的电子数分别为：A、Ar电子数为18和H2O2 电子数为2+8*2=18，故A正确； BCO电子数为14和F2电子数为18，故B错误； CNa电子数为11和NH4+电子数为10，故C错误； D. Mg电子数为12和N2H4电子数7*2+1*4=18，故D错误；故选A
14、13.下列关于元素周期表第三周期元素叙述错误的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C. 均为主族元素D. 原子的核外电子层数均为3【答案】C【解析】分析：根据元素周期表中第三周期元素的性质递变规律和元素周期表的结构解答。详解：A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A增强；B. 同周期从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，B正确；C. 第三周期中的Ar元素是稀有气体，属于0族，不是主族元素，C错误；D
15、. 周期数等于电子层数，则第三周期元素的原子的核外电子层数均为3，D正确，答案选C。14.断开1molHH键、ClCl键、HCl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJC. 吸热183kJD. 放热183kJ【答案】B【解析】【分析】在反应Cl2+H2 = 2HCl中,断裂1molHH 键、ClCl键共吸收的能量为: 436kJmol+243kJ=679 kJ；生成2mol HCl键,放出的能量为: 431kJ2mol =862 kJ吸收的能量放出的能量,则该反应为放热反应,放出的热量为:862 kJ-679 kJ=183 kJ所以由氢气和氯气反应生成1molHCl需要放出的热量为: 183 kJ/2=91.5kJ。【详解】根据分析可知：A.吸热91.5kJ不符合题意；B. 放热91.5kJ符合题意；C. 吸热183kJ不符合题意； D. 放热183kJ不符合题意；答案：B
