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1、江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高二化学上学期学业水平考试试题考试时间：75分钟。 试卷总分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 S 32Ni 58.7第卷(选择题共78分)一、单项选择题：本部分共26小题，每小题3分，共78分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1下列化学式书写正确的是()A水：H2O2B过氧化钠：Na2O2C氧化亚铁：Fe2O3D硫酸钾：KSO42下列物质中，属于电解质的是 AH2 BAl CCH4 DH2SO4 3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的
2、是ACl2 BSO2 CH2 DNH34下列含有共价键的离子化合物是ANH4Cl BH2O CN2 DMgCl25下列说法正确的是A石墨是电解质 B干冰是氧化物C铝热剂是纯净物 D冰醋酸是混合物6金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4NaCCl4C4NaCl。该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列分子中有4个原子核的是()AHFBNH3CH2ODCH48下列说法正确的是A14C与14N互为同位素 B和互为同分异构体CH2与CH4互为同系物 DSO2与SO3互为同素异形体9下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正
3、确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C取1 molL1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液10下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AH、CO、 NOBBa2、 SO、NOCNa、Cl、HCODAg、K、Cl11下列过程有热量放出的是A断开氢气中的HH键 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应CC与H2O(g)反应 DNa与H2O反应12当其他条件不变时，下列说法正确的是A用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的
4、速率B用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零D在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%13将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A过滤 B蒸发 C称量 D定容14右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A能与醋酸发生中和反应B能用于萃取碘水中的单质碘C能使紫色石蕊试液变红色D能与金属钠反应生成氢气15下列各 反应属加成反应的是 ( ) A甲烷与氯气反应 B乙烯与溴水反应 C葡萄糖与银氨溶液反应 D实验室制取乙酸乙酯16下列化学用语正确的是A环己烷的结构简
5、式：C6H12B镁离子的结构示意图：C二氧化碳分子的电子式：D次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca22ClO17下列反应的离子方程式书写正确的是A向KI溶液中通入少量氯气：Cl22I=2ClI2B向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2HCO=CO2H2OD向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3Fe=2Fe218ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列判断正确的是AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4是氧
6、化剂CH2SO4发生氧化反应D生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16 gO2中含有的氧分子数为NA B1 mol镁原子中含有的电子数为NA C常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA20下列实验方法正确的是A用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3D用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体21氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧
7、燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能B该电池中电极b是正极，发生还原反应C外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD该电池的总反应为2H2O2=2H2O22下列说法不正确的是()A钠的金属性比锂强B碘的非金属性比氯弱 CA族中原子半径最小的是氮D第三周期中，金属性最强的是铝23下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）ASiO2可用于制造光导纤维 BH2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃能与NaOH溶液反应24为排除CO32、SO32离子的干扰，在检验SO42离子时，下列方法可行的是
8、A先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B先加入HCl，后再加AgNO3溶液C先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HCl D先加入HCl，后再加入BaCl2溶液25工业上利用反应 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应中Cl2是氧化剂C该反应属于复分解反应D该反应生成1molN2有6mol电子转移26 化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是A用Cl2对自来水进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头第卷(非选择题)二、非选择题：本部
9、分共3小题，共22分。27(6分) A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：A B CD已知D的化学式为C4H8O2，则：写出A、B、C的结构简式：A_、C_。写出下列反应的化学方程式：AB：_。CD：_。28. (6分)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：，B（1）滤渣加过量的化学方程式 （2）含有的滤液与反应的化学方程式为 29(10分)碱式氧化镍NiO(OH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产NiO(OH)的一种工艺流程如下： 加入Na2CO3溶液时，确认N
10、i2已经完全沉淀的实验方法是_。 滤液中所含溶质的化学式为_。写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式：_。 若加热不充分，制得的NiO(OH)样品中会混有Ni(OH)2，为测定加热后所得样品中NiO(OH)的质量分数，现进行如下实验：称取9.00 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定NiO(OH)的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。测定过程中涉及反应如下：NiO
11、(OH)Fe23HNi2Fe32H2O5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 若加热温度过高，用以上方法测得样品中NiO(OH)的质量分数会偏高，可能的原因是_。化学参考答案及评分标准一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共78分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1B2D3C4A5B6C7B8B9D10C11D12B13B14D15B16D17A18D19D20B21C22D23B 24.D 25.C 26.B27(6分) CH3CH2OH CH3COOH 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5+H2025 (6
12、分) Fe FeCl2 Fe+2HCl= FeCl2+H22FeCl2+Cl2=2 FeCl329(10分) 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 (1分) Na2SO4 (1分) 4Ni(OH)2O24 NiO(OH)2H2O (2分) 消耗KMnO4物质的量：0.01 molL10.02L2104 mol与NiO(OH)反应后剩余的Fe2物质的量：2104 mol5（20020）0.01 molFe2总物质的量：1.0 molL10.1 L0.1 mol与NiO(OH)反应的Fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 molnNiO(OH)0.09 molmNiO(OH)91.7 gmol10.09 mol8.253 gNiO(OH)100%91.7% (4分)（本题根据电子守恒计算且正确亦得分） 样品中可能含有Ni2O3（或其他合理答案）。 (2分)6
