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1、离子反应(时间15分钟 满分100分)考试范围：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.下列物质中属于电解质的是(B)ANH3B(NH4)2SO4CCl2 DNaCl溶液【解析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选B。2下列说法正确的是(B)A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】水是电解质
2、，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。3对下列物质进行的分类正确的是 (B)A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错；CuSO45H2O只有一种组成成分，属于纯净物，B对；电离出的阳离子只有H的化合物才是酸，如NaHSO4属于盐，C错；铵盐中无金属阳离子，D错。4下列关于电解质的说法正确的是(D)A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2
3、溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质【解析】液态HCl不导电，但其溶于水可以导电，故HCl为电解质，NH3与H2O生成的NH3H2O为电解质，NH3为非电解质。SO2为非电解质，与H2O反应生成的H2SO3为电解质。5下列电离方程式错误的是(C)AK2CO3=2KCOBNaOH=NaOHCKClO3=KCl3O2DNH4Cl=NHCl【解析】KClO3电离产生K和ClO两种离子。6今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中溶液能够导电，下列关于X的说法中正确的是(A)AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类
4、 DX可以是任何化合物【解析】根据题意可知X是化合物且溶于水或熔融状态时能够导电，所以X为电解质，但不一定为盐类，也可为NaOH等强碱，只要是离子化合物即可。7下列说法正确的是(D)A石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质【解析】石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不
5、导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C不正确。8.下列说法中，正确的是(B)A.SO3能溶于水，水溶液能导电，所以SO3是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.向盐酸中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】 SO3通入水中生成H2SO4后溶液导电，H2SO4是电解质，SO3不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO42-，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反
6、应后，生成氯化钠，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变。9已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO，则此溶液中H的物质的量浓度是(A)A1 mol/L B0.5 mol/LC0.6 mol/L D0.1 mol/L【解析】任何溶液中存在电荷守恒，n(H)n(Cl)2n(SO)0.5 mol，故c(H)0.5 mol/0.5 L1 mol/L。10.下列有关电解质的叙述正确的是(A)A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶
7、液的导电能力一定强【解析】 HCl、H2SO4在溶液中能导电，是电解质，B错；NH3易溶于水，但NH3不是电解质，C错；酒精溶液浓度再大也不导电，D错。二、非选择题(本题包括2小题，共50分)11（除标注外，每空3分，共34分）(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；NaHCO3：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)编号名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH
8、CuC12H22O11NaOH（1）请你对表中的主要成分进行分类(填编号)。属于盐的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出过量盐酸与反应的化学方程式为_。【解析】.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液里，只能电离成Na和HCO。.能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质。(2)过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，
9、化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。【答案】 .(1)Ba(OH)2=Ba22OH NaHCO3=NaHCOHNO3=HNO Na2CO3=2NaCO(2).(1) （4分） (2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO212.(除标注外，每空4分，共16分)(能力挑战题)已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的变化为_。(4)下列
10、四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D4
