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1、阿盟一中2015-2016学年第一学期期末考试高一年级 化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 Cl：35.5 S：32 Mn：55第I卷（单项选择题 共60分）一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分）1光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A.碳 B.二氧化硅 C.铜 D.硅2.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、酒精和水 B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油3.下列说法正确的是（ ）A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩
2、尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B硫磺、白磷、小苏打C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、氯水5.某无色溶液中下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、Ba2+、NO3、Cl BK+、Na+、OH、NO3CH+、Ag+、Cl、SO42 DCu2+、Ca2+、SO42、OH6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 金属钠加入水中： Na + H2O = Na+ + OH- + H2C. A
3、lCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H27胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之问 D胶体在一定条件下能聚沉8下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 9下列微粒不具有氧化性的是 （）A.Cl2 B.Cl C.H+ D.Fe2+10下列气体不能用排空气法收集的是( ) ANO2 BCO2 CNO DNH311. 相同质量的两份
4、铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 12下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（） A SiO2 和CO2一样能够与NaOH溶液反应B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅酸是一种比碳酸还弱的酸D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 分别同时滴入等浓度的盐酸，放出气体NaHCO3比Na2CO3快B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO
5、314.只用一种试剂区别MgSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABaCl2 BH2SO4 CAgNO3 DNaOH15.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） AFe2O3 Fe BCu Cu(NO3)2 CSO3 H2SO4 DAl2O3 NaAlO216从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应17工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了的强氧化性 C该反应被还原 D生成1
6、 有6 电子转移18既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）AFe2O3 BNaHCO3 CNa2CO3 DAl 19下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量或浓度)改变，不会引起产物种类改变的是（ ）ANa和O2 BCu和HNO3 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH 20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NAD. 16 g O2分子和16 g O3分子所含的氧原子数目相等第卷（简
7、答题 共40分）二、简答题：（共40分）1、（10分）已知有以下物质相互转化其中A是生活中常见的金属单质，它与盐酸反应生成浅绿色的B溶液和一种气体。试回答:(1)写出A的化学式 ，F的化学式 。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液，现象为 。(3) 写出由G转变成B的离子方程式 。(4) 写出由E转变成F的化学方程式 。2、（18分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入后，集气瓶B中看到的现象是 ，集气瓶C中看到的现象是 ，由此可得出的结论是 。(3)实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反
8、应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O。该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)， 根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序： (填化学式)。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性标准状况下，若产生2.24L Cl2，则反应中转移的电子数为 ，生成MnO2 克。3、（12分）实验室常用下图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2气体生成 。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。（3）用单线桥法标注发生主要反应的电子转移的方向和数目。 （4）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，其作用是 。（5）若把产生的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，看到的现象是 ，由此现象说明SO2具有 性。阿盟一中2015-2016学年第一学期期末考试高一年级 化学试卷答案第一卷选择题：1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C11.A 12.D 13.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.B 19.C 20.D6
