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1、河北省石家庄市2019届高三化学3月质量检测试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A. 本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B. 易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C. 本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D. 抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【答案】B【解
2、析】【详解】A草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；B湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从+2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB. 5.6gFe与足量水蒸气完全反
3、应，转移的电子数目为0.2NAC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD. 25时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA【答案】C【解析】【详解】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和水蒸气反应后变为+83价，故0.1mol铁反应后转移415NA个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为32g16g/mol=2mol，个数为2NA个，故C正确；D、25时，pH12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中
4、含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意酯化反应属于可逆反应，对于可逆反应一定存在化学反应限度，即反应物不能100%转化。3.1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是A. 化学式为C4H8OB. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C. 能发生氧化反应和取代反应D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】【详解】A.根据结构简式可知化学式为C4H8O，故A正确；B.该分子中所有碳原子都采用sp3杂化，所有碳原子形成的结构都是四面体结
5、构，所以该分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B错误；C.该物质属于烃的含氧衍生物，能够燃烧，即能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；D.该分子中有4中氢原子，其二氯代物中两个溴原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个溴原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二溴代物的结构有9种，故D正确。故选B。【点睛】在推断二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程
6、中，要特别注意防止重复和遗漏。4.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度较小的NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。【详解】A实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选；B装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B选；C该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳
7、酸氢钠晶体，涉及此操作，故C不选；D工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选；答案选B。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B. 简单氢化物的稳定性：XZYC. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D. 原子半径：YZXW【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元
8、素；X、Y原子核外L层的电子数之比为34，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16-6-6=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。AH、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性XZY，故B正确；CO、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D同一主族，从上到
9、下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确；答案选A。6.新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是A. 放电时，Li+由左向右移动B. 放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xe= LiFePO4C. 充电时，外加电源的正极与Y相连D. 充电时，导线上每通过1mol e，左室溶液质量减轻12g【答案】D【解析】【分析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的
10、正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。【详解】A放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2eMg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻1275g，故D错误；答案选D。【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室
11、溶液质量的影响。7.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 曲线L1表示lgc(M+)c(MOH)与pH的变化关系B. Ka(HA)=1105.5C. a点时两溶液中水的电离程度相同D. 0.01molL1MA溶液中存在：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】【详解】AMCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M+离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lgc(M+)c(MOH)的值逐渐减小，则曲线L1表示lgc(M+)c(MOH)与pH的变化关系，故A正确；B曲线L2表示lgc(A
12、-)c(HA)与pH的关系，lgc(A-)c(HA)0时，c(A-)c(HA)1，此时pH5.5，c(H+)1105.5mol/L，则Ka(HA)c(H+)c(A-)c(HA)c(H+)1105.5，故B正确；Ca点溶液的pH7，对于曲线L2，由于A离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；D曲线L1中，lgc(M+)c(MOH)0时，c(M+)c(MOH)1，Kb(MOH)c(OH)11051105.5，根据KhKwKa(或Kb)可知，电离平衡常数越大
13、，对应离子的水解程度越小，则水解程度AM+，则MA溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)、c(M+)c(A)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)，故D正确；答案选C。三、非选择题8.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：装置D的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，
14、依据的实验现象为_。(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_。(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol L 1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmolL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】 (1). （球形）干燥管 (2). agfbchi（或ih）de（或ed）bc (3). 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (4). C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 (5). 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 (6). FeC2O4
