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1、北京四中2018-2019学年下学期高一年级期中测试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为56，PH值小于56的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。考点：考查常见的生活环境的污染
2、及治理。【此处有视频，请去附件查看】2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢
3、氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，并能结合题意灵活运用即可，难度不大。4.常温下可以用铁制容器盛装的是（ ）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：
4、常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。5. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】【解析】A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，
5、属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确故选A【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大【此处有视频，请去附件查看】6.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）A. 浓硫酸滴在纸上使纸
6、变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B7.下列离子方程式书写
7、正确的是（ ）A. 金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.配平错误，应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C.碱过量应该生成正盐，应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；D.Fe过量应该生成亚铁盐，应为3Fe+8H+2NO3-=3
8、Fe2+2NO+4H2O，故D错误；答案：B【点睛】易错选项D，铁是变价金属，与稀硝酸反应：硝酸过量，生成铁离子：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；铁过量生成亚铁离子3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；当1/4 n（Fe）/n(硝酸) 3/8时,产物既有铁离子也有亚铁离子生成。8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HClD. 排水集气法收集NO【答案】D【解析】A、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则
9、不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，选项D正确。答案选D。9.海洋约占地球表面积的71，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. 试剂1可以选用石灰乳D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁【答案】D【解析】【详解】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气
10、能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D【点睛】根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。10.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的
11、结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，正确。铜和氯化铁反应生成物是氯化亚铁和氯化铜，和浓度无关。锌和稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2气体，正确。铁和盐酸反应的生成物是氢气和氯化亚铁，与浓度无关，答案选A。11. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用
12、品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】试题分析：A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确D、中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。考点：考查了二氧化硫的制备和性质的相关知识。【此处有视频，请去附件查看】12.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量
13、气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A. 逸出气体的主要成分是O2B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2+将H2O2还原D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O【答案】C【解析】分析：根据题给信息可知，Cu2将H2O2氧化为O2，H2O2被氧化，表现还原性，Cu2被还原为Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2OH2O24H2Cu23H2O，H2O2表现氧化性，据以上分析解答。详解：H2O2
14、变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2将H2O2氧化为O2，A正确；根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2OH2O24H2Cu23H2O，Cu2O中+1价Cu 被氧化成+2价Cu2，H2O2又表现了氧化性，B正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2将H2O2氧化为O2，C错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2OH2O24H2Cu23H2O，D正确；答案选C。点睛：双氧水是一种常见的绿色
15、强氧化剂，还原产物为水，对环境没有危害；但是双氧水中的氧为-1价，还具有还原性，也能被强氧化剂氧化为氧气，因此在解题时，一定要避免陷入思维定式，认为只能做氧化剂。 13.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm01600143008901020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M
