《湖北高二化学期末考试 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北高二化学期末考试 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、tvtvtv武汉外国语学校20142015学年度上学期期末考试 高二化学试题考试时间：2015年2月3日上午2:50-4:20满分：100分 能用到的相对原子质量：MnCNONaMgPKSClCaCuBaZnAl IAgBe55121416232431393235.5406413765271271089一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比
2、为112. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y3下列说法正确的是()电解是把电能转化成化学能电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生AB C D 4对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定时，由H2
3、(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率不相等5. 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过。该电池放电时的化学方程式为：2K2S2KI3=K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是()AK从右到左通过离子交换膜 B电极A上发生的反应为：3I2e=IC电极X上发生的反应为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜时，X电极上产生
4、1.12 L气体(标准状况) 6法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大7已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) H =-a kJ/mol， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H =-b kJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(
5、g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热CClCl键的键能为 DPP键的键能为 8一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=lgc(X)。下列说法正确的是( )A在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大Bd点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2)c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A双氧水催化分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氯化铵与氢氧化钡晶体反应1
6、0.理论上不能用于设计成原电池的反应是 （ ）A. CaO + H2O = Ca（OH）2 H0B. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2（g）+ 4H2O（l） H0C. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) H0D. 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H011. 生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )A负极发生的电极反应可能是：O2 4e 2H2O 4OH B正极发生的电极反应可能是：O24e 2O2C正极反应主要是：C6H12O6 生成CO2 或COD
7、负极反应主要是：C6H12O6 生成 CO2 或 HCO12.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是( )有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H)c(OH)的乘积不变c(H)一定增大A B C D13. 用下列装置能达到预期目的的是( )A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的14.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为 a4a5 a3 a4 A、 B
8、 C、 D、15、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B原子半径：WRX CW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RW DR、Z形成的化合物中可能含有共价键16、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2。实验：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是A两个实验中溶液的pH变化趋势相同B两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C在实验的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中
9、I与I2的物质的量之比为52时，氧化产物为3.2mol D过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点密封线考号 姓名班级20142015上学期期末考试高二化学答题卷一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案17. （I）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成，其原因是（用化学语言解释），继续添加氨水，现象是，其原因是（用化学语言解释）生成的阳离子的名称是。其中心原子的基态电子排布式为：；其核外电子有种运动状态，共占据种不同的轨道。（II）在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等
10、重要化工原料。请按要求回答下列问题：（1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子（各举一种即可，填化学式）.（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为(只要求列算式，不必计算出结果)， VSEPR模型名称为.18、(I)从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（任填一种化学式）（1） 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是；（3）以碳棒
11、为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则可采用的电解质是。(II)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， 一极通入CO，另一极通入空气与CO2的混合气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 正极反应式：； 总反应的化学方程式：。19、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定量戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和
12、Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为。（2）与出乙的单质的电子式：。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。（6）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 20、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O
