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1、广东省佛山市禅城区2016-2017学年高二化学下学期期中试题 理（无答案）考试日期：2017年4月20日 考试时间：90分钟第卷 选择题一、选择题(本题包括19个小题，每小题3分，共57分，每小题只有1个选项符合题意，请将答案涂到答题卡中)1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2、下列表示式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s13、
2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应4、在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理 B泡利不相容原理C原子轨道能级图 D洪特规则5、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6、下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A戊烯B戊醇C戊烷D乙酸乙酯7、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14
3、乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B.1与4反应生成的分子数为C.1溶于过量硝酸，电子转移数为D.标准状况下，含有的共价键数为8、下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同9、闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、4
4、9Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素10、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是() A铋元素的质量数是209B铋元素的相对原子质量是209.0 C铋原子6p轨道有一个未成对电子 D铋原子最外层有5个能量相同的电子11、下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中稀有气体第一电离能最大12、胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(M
5、g2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H213、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素14、如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()
6、Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数15、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A2，2，3，3四甲基丁烷B2，3，4三甲基戊烷C3，4二甲基己烷 D2，5二甲基己烷16、已知X是主族元素，其逐级电离能(单位是kJmol1)如下表，其化合价为()元素I1I2I3I4X8004 6006 90013 500A1 B2 C3 D417、从(1)P和S；(2)Mg和Ca；(3)Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是()A40 B48C41 D4918、有一种新合成的烃称
7、为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是()A它的分子式是C8H8B它与苯乙烯是同分异构体C它不能发生加成反应D它的二氯取代物共有4种19、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A15种B28种C32种D40种第II卷非选择题二、非选择题(本题包括四小题，共43分，请用黑色字迹的笔将答案写到对应题号的答卷中)20、(本题包括4个小问，8分)在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_（
8、放射性元素除外）。(3)最活泼的金属元素是_。最活泼的气态非金属元素是_。(4) 第二、三周期元素的原子中p轨道半充满的元素是_、_。21、(本题包括6个小问，20分)(1)(2014全国高考新课标卷)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。(2)(2013全国高考新课标卷)Cu的价层电子轨道示意图（排布图）为_。(3)(2013全国高考新课标卷)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(4)(2014安徽高考卷)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第_周期
9、第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_；Cl的价层电子数为 。（5）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。基态原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子22、(本题包括4个小问，10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)I的最高化合价为_，K的元素名称为_。(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式_，J元素原子的外围电子排布式_。(3)下列对比正确的是_。a原子半径：G H
10、 A B b第一电离能：EDCBc电负性：AHGQ d最高价氧化物的水化物酸性：BAHG(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。aL位于元素周期表中第五周期、A族，属于s区元素bO位于元素周期表中第七周期、族，属于ds区元素cM的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素dH所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素23、(本题包括3个小问，5分)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素符号HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素符号NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析数据，回答下列问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_。(2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素的电负性变化规律是_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型是_，并说明理由：_。6
