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1、江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（16班）第卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确个数有（ ）淀粉和纤维素互为同分异构体，且水解的最终产物都是葡萄糖汽油、柴油、矿物油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径溶液或溶液均能使蛋白质变性硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应高分子化合物不一定都是混合物A. 1 B. 2 C. 3 D. 42.化合物X的结构简式如下图所示。下列有关化合物X说法中正确的是（ ）A.
2、1mol化合物X最多能与6mol的反应B.分子中的两个苯环一定处于同一个平面C.化合物X中存在两个手性碳原子D.化合物X最多可以和7mol的H2发生加成反应3.已知293 K时，合成氨的反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) =92.2 kJ/ mol,下列有关说法中正确的有A. 2 mol的N2与3 mol的H2反应，放出的热量为92.2 kJB. 每反应3mol H2(l)，放出的热量大于46.1kJC. 该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大92.2kJ/molD. 每形成6mol的NH，放出的热量为92.2 kJ4.已知: CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g
3、)+ CO2(g) + 2H2O(g) =560 kJ/ mol CH4(g) + 4NO(g)= 2N2(g) + CO2(g)+ 2H2O(g) =1160 kJ/ mol。若用1 mol的CH4还原NO2时放出的热量为800 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为（ ）A. 1:1 B. 2:5 C. 5:2 D. 4:15.有机物有多种同分异构体，其中含苯环的酯且水解产物能与浓溴水反应产生白色沉淀的有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.下列高聚物的单体判断正确的是（ ）选项高聚物单体ABCD7.下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作与现象结论A向碳酸钠溶
4、液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸 苯酚B向淀粉溶液中加入稀,加热几分钟，冷却后再加入新制的悬浊液，加热，没有砖红色的沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓，加热至170，产生的气体通入溴水溶液中，溴水褪色使溴水褪色的气体是乙烯D氯乙烷中加入溶液共热，冷却后滴入溶液，有白色沉淀生成可证明氯乙烷中有氯元素8.下列各组有机物中，加入括号内的物质就可以一一鉴别的是（ ）A.葡萄糖、果糖、蔗糖（银氨溶液） B.乙醇、乙酸、乙醛（新制悬浊液）C.己烷、己烯、苯（溴水） D.苯酚、苯甲酸甲酯、苯甲酸（Na）9.下列有关说法中正确的是（ ）A.在室温下不能自发进行，
5、说明该反应的 0B.反应的 0， 0C.在高温下能自发进行，则该反应的 0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）温度OV正V逆VA时间O100200Z%BO1.01107Pa1.01105PaCX转化率温度无催化剂有催化剂平衡常数K时间OD12. 已知某有机物的分子式为(a、b均是不为零的整数)，关于的下列说法正确的是（ ）A. 无论b为多少，a都不可能为奇数 B.当a=8时，该物质有可能发生加成反应C.当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D.1个可能含有3个醛基13.某有机物的结构简式为,关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（ ）A.该分子中至少有9个碳原子处于同
6、一条直线上 B.该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为16个C.该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 D.该分子中所有碳原子均可能处于同一平面14.在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基取代物，它是1,5-二硝基萘、1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质，可将这两种同分异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加水过滤 C.用碳酸钠溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中15. 有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H
7、3O2Cl)，而甲经水解可得到丙。1mol丙和2mol乙反应得到一种含氧的酯(C6H8O4Cl2)。由此可推断甲的结构简式为（ ）A.CH2ClCHO B. CH2ClCH2OH C.HCOOCH2Cl D.HOCH2CH2OH16. 在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0升高到27.7已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5J-1生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1，溶液的密度均近似为1g/mL，下列说法中错误的是（ ）A.该实验所测得的中和热为B.若量热计保温绝热效果
8、不好，则所测得的偏大C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应为吸热反应D.所加NaOH溶液过量是保证CH3COOH溶液反应完全第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（5分）环境污染、能源危机是目前全球各国面临的重大问题。.甲醇是一种可再生的清洁能源，涉及甲醇的几个反应如下： 则甲醇的燃烧热为 ，且甲醇的燃烧热的热化学方程式： 。. 已知：2NO (g)=N2(g) +O2(g) C(s) +O2(g) =CO2(g) 2C(s) +O2(g) =2CO(g) 某反应的平衡常数表达式为 K=，写出此反应的热化学方程式： 。18.（14分）一种通过铁基氧载体（F
9、e3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：（1）二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H1已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(H)分别为a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1、(a、b、c均小于0)，则H1= kJmol-1。该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能 (填标号)。A 促进平衡正向移动 B提高反应速率C降低反应的活化能 D改变反应的焓变（2）CH4氧化器中发生的主反应：. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s). CH4(g)+4F
10、e3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。随着压强的增大，反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、 或“不变”）结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因 （用化学方程式表示）（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) H2保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：温度I/100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积
11、分数0.330.330.250.180.10.08H2 0（填“”或“”）。若在150时进行上述转化，理论转化率(FeO)= 。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。A体系的压强不变 BCO2的物质的量不变CCO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D气体的平均摩尔质量不变根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170的原因 。 19.（6分）（1）有机物X中C、H、O三种元素物质的量之比均为1:2:1,均能发生银镜反应，并且满足下列条件X的结构简式为:X的一种同分异构体X1在16.6以下凝为冰状晶体，且X与Na反应能够放出H2,则X为 。X的核磁谱图中只出现2中
12、吸收峰，峰面积比为3:1,且1molX完全燃烧的产物通入到Na2O2中，Na2O2质量增加60g，则X为 。（2）Y能够发生康尼查罗反应，（醛类在碱性条件下发生歧化反应，生成羧酸钠和醇）Y发生该反应的产物只有一种，酸化后产物可以发生缩聚反应，缩聚产物的链节的式量为30，则Y为 。20.（13分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50mL和5 molL-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器b的名称是 ，作用为 。 能说明甲醛具有还原性的实验现象是
