《四川宜宾一中高中化学第18周 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川宜宾一中高中化学第18周 1.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学下学期第18周试题第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1硫的氧化物的性质80.82氮的氧化物的性质80.83二氧化硫、氮的氧化物的制备方法80.8第卷非选择题4 综合题200.7第二部分：试题一、选择题1. 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是()ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水答案：B知识点：二氧化硫的化学性质解析：解答：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色C
2、aSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。分析：本题考查二氧化硫的化学性质，利用气体的检验方法进行回答。2. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()AH2S BS CH2SO4 DNa2SO4 答案：B知识点：氧化还原反应、二氧化硫的化学性质 解析：解答：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。分析：本题考查化学物质的氧化性和还原性，根据元素的化合价变化进行分析。3. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先
3、通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 答案：D知识点：二氧化硫的化学性质、常见气体的检验解析：解答： A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2。分析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3
4、饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。4. 一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的()A1/4 B3/4C1/8 D3/8答案：C知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答： NO和O2反应生成NO2，NO2溶于水又会生成NO：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO由方程式可知等体积混合时，O2过量，中生成的NO会再被O2氧化，多次循环，将两方程式合并成4NO3O22H2O=
5、4HNO3，等体积混合，余O2 1/4体积，原混合气为2体积，余气为原气体体积的1/8。分析：本题主要考查NO和O2的反应，NO2溶于水及有关的计算。NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否适量，若不是适量，找出剩余的气体，体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。常见错误是误选A项，其原因是已算出消耗O2 3/4体积，剩余1/4体积，没有把剩余O2 1/4体积换算成原总体积的体积分数。5. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正
6、确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2、NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案：A知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响。常见气体的检验解析：解答：该气体是无色的，则一定不能含有氯气(黄绿色)和NO2(红棕色)；混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此一定不能含有O2，故答案选A项。分析：根据氮的氧化物、氯气、二氧化硫等气体的性质进行判断。6. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化
7、氮答案：C知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，故最后收集到的气体是NO2和O2。分析：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气、氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮。7.将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()
8、A2.2 mL B2.4 mLC3.6 mL D4 mL答案：D知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：(1)若为O2，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 mL2 mL)8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL。(2)若为NO，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO反应中消耗NO2的体积为2 mL36 mL，则原混合气体中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL。分析：根据二氧化氮的性质进行分析判断即可。8. 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红
9、试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体答案：B知识点：二氧化硫的化学性质 解析：解答：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B项正确。分析：根据二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的性质进行分析。9. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）AHIBNO2CSO2DNH3答案：B知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响解析：解答：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。分析
10、：根据常见气体与水的反应进行判断。10. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）ANOBCOCSO2DN2答案：B知识点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响、二氧化硫的污染及治理解析：解答：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。分析：根据二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮等气体的性质进行判断。11. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）A二氧化硫B氮气C二氧化碳D一氧化氮答案：D知识点：二氧化硫的污染及治理解析：解答：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。分析：根据常见气体的性质回答问题。12. 对下列污染现象叙述错误的是（ ）A臭氧
11、空洞的形成主要与SO2有关B酸雨的形成主要与SO2有关C光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关答案：A知识点：二氧化硫的污染及治理解析：解答：臭氧空洞主要与氟利昂有关，A错；SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B正确；光化学烟雾的形成主要与NO2等有关，C正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D正确。分析：根据空气污染物对大气的影响进行分析判断。13. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl2答案：B知识点：气体的收集 解析：解答：NO2与水反应，所以不能排水收集；NO与氧气反应，所以
12、不能排空气，只能排水；CO2一般用向上排空气法收集；Cl2能与水反应，所以不能排水。分析：NO易与空气中的氧气反应生成二氧化氮。14. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO2溶解于水BNO2溶解于水CF2溶解于水DCl2溶解于水答案：A知识点：氧化还原反应 解析：解答：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。分析：根据反应过程中元素化合价的变化进行判断。15. 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）ANOBO2CCODSO2 答案：D知识点：气体的收集 解析：解答：从图中气流方向可知，本装置采用向上排空气法收集气体，气
13、体的密度要比空气大，而NO会与空气中的氧气反应，CO与空气的密度接近，故选D。分析：根据气体的密度进行分析。16. 硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A112 mLB224 mLC336 mLD448 mL答案：C知识点：气体摩尔体积 解析：解答：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。n(S)= =0.1 mol n(N2O)= =0.01 mol由化学方程式可知，0.0l mol N
14、2O可与0.005 mol S反应，而n(S)= 0.1 mol0.005 mol，所以硫过量，应以N2O的量作计算依据。S + 2N2O = 2N2 + SO20.0l mol 0.0l mol 0.005 mol故V(气)=(0.0l mol+0.005 mo1)22.4 L/mol=0.336 L336 mL。分析：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。17. 将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还
