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1、山西省长治市第二中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试卷（含解析）【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 S-32 Mn-55 Mg-24 Al-27 Ba-137 Ca-40 Br-80 Si-28 Na-23第卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡
2、化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化【答案】C【解析】A. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。故选C。2.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A对-二甲苯分子中只有2种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成2种
3、沸点不同的有机产物，错误；B3-甲基戊烷有4种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物，正确；C2，3-二甲基丁烷分子中只有2种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成2种沸点不同的有机产物，错误；D2,2-二甲基丁烷有3种不同的H原子，所以进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物，错误。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。3.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原
4、子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（）A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12【答案】B【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原
5、子的核外电子数之比为21，所以R是硫。A. 非金属性：OS，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以 RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZ，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12，故D正确。故选B。点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。4.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A. 甲烷(乙
6、烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏【答案】B【解析】A.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C. 溴不易溶于水，故C错误；D. 乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。5.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
7、C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥【答案】D【解析】A、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注
8、意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。6.下列有关反应热的叙述正确的是( )A. X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则H1H2【答案】D【解析】【详解】
9、A.反应的H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B. 由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D. 在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有H1H20，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆
10、反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C该分子中不存在
11、苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误。故选B。考点：考查有机物的结构和性质视频8.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以
12、2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。9.下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液
13、褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱
14、和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。10.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸【答案】C【解析】试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn2HCl=ZnCl2H2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项D中溶液温度
15、和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，故选D。考点：考查了化学反应速率的相关知识。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC. 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD. 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2N2O4）【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.54=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数12.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V
