《贵州高二化学开学考试 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州高二化学开学考试 1.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省铜仁一中20182019学年度第一学高二开学考试化学试题1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D. 尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品【答案】B【解析】【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题。【详解】A氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，选项A不选；BSO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作
2、用，因此使食品具有毒害作用，选项B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，选项C不选；D当明矾作为食品添加剂,被人食用后,基本不能排出体外,它将永远沉积在人体内，故尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，题目难度较小。2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A. Na2O2、Na2CO3
3、 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。考点：碳酸氢钠和过氧化钠的性质点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。3.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A、闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，
4、仅使极少量的气体飘进鼻孔；B、浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出；C、移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D、根据观察钠的焰色反应的方法来解答。【详解】A、因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，选项A正确；B、因浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出，以确保杂质全部吸收，而不是短进长出，选项B错误；C、因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，选项C正确；D、因观察钠的焰色反应时火焰呈黄色，选项D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成。4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气
5、和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子【答案】A【解析】【详解】A因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，选项A正确；BS元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；CBr元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol2（1-0）=2mol，选项D错误；答案选A。5.用6
6、.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，1.6 g臭氧和氧气混合气体中含有6.021022个氧原子B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C. 2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为1.8061024【答案】A【解析】【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、标况下，水为液态；C、氨气所处的状态不明确；D、氯气与铁反应变为-1价。【详解】A、臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.021022个，选项A正确；B、标况下，水为液态，不能根据气体
7、摩尔体积来计算，选项B错误；C、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L氨气的物质的量不一定是0.1mol，故含有的电子数不能计算，选项C错误；D、氯气与铁反应生成氯化铁，1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为1.2041024，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。6.为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)()A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温C. SO2（CO2）：通入过量
8、NaOH溶液，洗气D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气【答案】B【解析】【分析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。【详解】A、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，否则还有碳酸钠杂质，选项A错误；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，选项B正确；C. SO2与CO2均能与NaOH溶液反应，除去二氧化碳的同时也消耗了二氧化硫，选项C错误；D、Cl2（HCl）：依
9、次通入饱和食盐水进行洗气除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量。7.在NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若Na为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42为()A. 0.1 mol B. 0.15 molC. 0.25 mol D. 0.35 mol【答案】D【解析】【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答。【详解】
10、根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则n（SO42-）=0.35mol，答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大。8.已知下列物质：铜 熔融的NaOH 胆矾晶体 BaSO4 NH3 氯水 蔗糖 液态HCl请填写下列空白（填写序号）：（1）上述物质能导电的是_（2）属于强电解质的是_（3）属于非电解质的是_【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下
11、能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质。【详解】（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：铜、熔融的NaOH、氯水，故答案为：；（2）在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的为：熔融的NaOH、 胆矾晶体 、BaSO4、液态HCl，答案为；（3）非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：NH3、蔗糖，故答案为：。9.钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_（2）该反
12、应的还原剂是_，（填化学式，下同）（3）该反应中被还原的元素是_. （填元素符号），氧化产物是_（4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在_色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_mL。【答案】 (1). (2). Na (3). H (4). NaOH (5). 4.48 L (6). 棕色 (7). 4HNO3 4N
13、O2+ O2+ 2H2O (8). 100 mL【解析】【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2+2NaOH，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下；（2）反应中钠元素化合价由0价变为+1价，还原剂是Na；（3）反应中氢元素由+1价变为0价，被还原的元素是H，钠被氧化生成NaOH，氧化产物是NaOH；（4）根据反应2Na+2H2O=H2+2NaOH，若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.4 mol 4.48L；（1）浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O；应保存在棕色的试剂瓶里；（2
14、）实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制500mL 3 mol/L的稀硝酸溶液，根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx=500 mL3 mol/L，解得x=100mL。10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 （1）写出有关物质的名称：B_，F_（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式_（3）若反应是在加热条件下进行的，则A是_ （填化学式）；（4）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂（5）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： _.（6）实验室检验H中的阳离子的方法是_【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 四氧化三铁 (3). 8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3 (4). KClO3 (5). 氧化 (6). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (7). 加氢氧化钠有红褐色沉淀或
