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1、2017 年下学期高二年级第一次月考试卷化学（理科）试题时量：90 分分值：100 分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol OH中所含有的电子数为 9NA B25，1.01105Pa，64g SO2 中含有的原子数为 3NA C在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA2下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容
2、易发生 B若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C由“C(石墨)=C(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 D不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大3下列叙述中正确的是 A化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B常温下，任何酸、碱之间发生反应，每生成 1mol 水时的反应热都相同 C放热反应在常温下都能自发进行 D升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大4已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ/mol，当它氧化生成 1 mol 液态水时放出的热量是A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJ5下列热化学方
3、程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是9C C2 H4 (g) + 3O2 (g) 2CO2(g)+2H2O(l)DH = -1411.0kJ / mol2D H + (aq) + OH - (aq) H O(l)DH = -57.3kJ / mol6反应 A（g）+3B（g）2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av（C）= 0.04 mol /（Ls）Bv（B）= 0.06 mol /（Lmin）Cv（A）= 0.15 mol / （Lmin）Dv（D）= 0.01 mol /（Ls）7在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g
4、)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的 浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低DC 的体积分数上升8在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别 为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是AZ 为 0.3mol/LBY2 为 0.4mol/LCX2 为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L9450
5、时，反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50B0.02C100D无法确定10已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)H381 kJ/mol
6、SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 A两个反应都是置换反应 B反应是放热反应 C两个反应不属于可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应12X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于A33%B40%C50%D67%13在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终 保持增大趋势的是c(OH )A4c( NH + )B-c( NHC3 H 2O)+D
7、 c(OH - )c( NH 3 H 2O)c(OH )c( NH 4 )14已知 HH 键能为 436kJ/mol，HN 键能为 391kJ/mol，NN 键的键能为 946 kJ/mol， 则反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=？A+46 kJ/molB+92kJ/molC46 kJ/molD92 kJ/mol15分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)1l2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C2O2CHgO(s)=Hg(l)12(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=1O2(g)H2O(
8、l)H98 kJmol1216在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L(?)，此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热，L 是气体B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是气体D正反应放热，L 是固体 或液体17一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列描述正确的是A反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) B反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(
9、g)18对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化如右图所示，则图像中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体19已知：2M(g)N(g)；H ”“”或“=”，下同)，该反应能够自发进行， 则反应的H 0（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（3）若将 1 mol N
10、O 和 2 mol CO 通入 2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应， 反应中生成的 N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图 1 所示。则 NO 从反应开始到平衡时的平均反应速率 v(NO)= ，4 min 末 CO 的浓度为 。（4）已知上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图 2 所示。工业上催化装置 比较适合的温度和压强是 。24（本小题 8 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行 了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）请写出上述实验过程中的离子方程式 。（2）在实验 A，B 和 C 中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制 好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)；A 和 B 的组合比较，所研究的是 因素对速率的影响，与该组合研究问题 相同的
