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1、浙江省杭州地区2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题部分，50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列化合物中，属于碱的是 AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)22.仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质属于电解质的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. Na2CO3溶液4.下列反应中， 水作为氧化剂的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. Cl2+H2O HC
2、l+HClOC. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O H2SO35. 下列说法不正确的是 A温度改变，速率一定发生变化 B压强改变，速率一定发生变化C催化剂可以降低反应的活化能 D有效碰撞才能发生化学反应6.下列说法不正确的是A. 溴被称为“海洋元素” B. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂C. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 D. 镁可用于制造信号和焰火7化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A二氧化碳的结构式：OCO B羟基的电子式为：C丙烷分子的球棍模型： D硫离子的结构示意图： 8下列说法不正确的是AFe(OH)3胶体可用于自来水的杀菌消毒 B电解熔融氯
3、化钠可制金属钠 C钠与氧气反应的产物与反应条件有关D“氯碱工业”是指电解饱和食盐水制取氯气、烧碱等产品的工业9. 下列说法错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.可选用同一发生装置来制取氨气和氧气C.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明NH3和HCl均易溶于水10. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5B. 用淀粉、水可以确定某食盐是否为加碘盐C. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体D. 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后
4、，剩余的钠应放回原试剂瓶中11.下列说法不正确的是A. 126C和146C是两种核素B. 分子式为C5H12与分子式为C6H14的有机物不是同系物C. 金刚石、石墨与C60互为同素异形体D. 纤维素和淀粉的化学式都是(C6H10O5)n, 但它们不是同分异构体12. 一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图下列说法正确的是AM、N之间转化的反应方程式为M=2NBt2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等Ct3时刻，M的反应速率为molL1minlDt1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1：213. 下列离子方程式中，正确的是A铁与
5、氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+2Fe2+B氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHH2SiO3D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO +CO2+H2O14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱CWH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW的位置是第2周期，第A族15下列说法正确的是A化合物 的名称是2乙基丁烷B不能用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸C常温下，乙烯和苯
6、都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色D等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等16下列说法正确的是A人从食物中摄取的蛋白质，在体内先水解生成各种氨基酸，生成不同种类的氨基酸能以不同数目和顺序彼此结合，构成人体组织所需要的蛋白质。B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物C淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应D石油分馏产品中重油进行催化裂解，可提高汽油等轻质油的产量和质量17下列有关电化学装置完全正确的是 ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B. 纯银器
7、表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀19根据能量变化示意图得出的结论正确的是A1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/molB2C(s) +O2(g) 2CO(g) H=221.0 kJ/molC2CO2 (g) 2CO(g) + O2(g) H=+283.0 kJ/molDC(s) +O2(g) CO2(g) H=+393.5 kJ/mol 20下列说法不正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成C液
8、态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量DN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 达到化学平衡状态，以下说法不正确的是Av正(B) =2 v逆(C) B容器内每消耗1 mol D，同时生成1mol CC容器内气体的密度不变，可以用来判断此反应已达平衡 D向容器中加入少量A，反应速率加快，K不变22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol SO2与足量O2成分反应，生成的SO3为0.1NA B. 1 mol Mg与足量O2或N
9、2反应生成MgO或Mg3N2, 失去电子数均为2NAC. 1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA D. 22.4 L乙烷（C2H6）分子中共价键总数为7NA23. 已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) H =123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键HClO=OClClHOE/ kJmol-1431497a465其中a值为 A242 B303.5 C180.5 D36524.向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是A.当a2b时，发生的
10、离子反应为：2OH +CO2=CO32+H2OB.当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH +4CO2=3HCO3+CO32+H2O C.若反应后溶液中CO32与OH 物质的量之比为2:1，则5b=aD.2b/3a2b时，溶液中CO32与HCO3物质的量之比为：(2ba):(2ab)25. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是 A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在
11、ClD若原溶液中不存在Cl，则c (Na+)=0.l molL1第卷（非选择题部分，共6小题，共50分）26(8分) 通过煤的综合利用可以获得多种有机化合物，如下列转化关系，CO与H2在不同条件下可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应。 （1）有机物D中所含官能团的名称是 ，反应的反应类型 （2）写出反应的化学方程式： （3）C在催化剂存在条件下可直接反应生成CH3COOCH2CH3,并生成一种无色无味气体，写出反应的方程式： （4）下列说法正确的是 （填字母） A.第步是煤的液化，是煤的综合利用的一种方法B.其中反应符合绿色化学的零排放要求C. A、B使酸性KM
12、nO4褪色的原理相同D.CH3COOCH2CH3与有机物D的混合物分离，可用加NaOH溶液振荡、分液的方法27.(8 分)某合金X,为分析其成分，做了如下实验：请回答：（1）X中的组成元素为 ，X的化学式是 。（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体甲，同时溶液变为浅绿色，气体甲是一种能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出气体甲的结构式 ，并用化学方程式表示上述反应 28.（6分）某化学学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质（加热、夹持装置略去）。（1）A中铜片与浓硫酸反应的化学方程式为： 。（2）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是 。（3）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。你认为甲的分析合理吗？ 请说明理由 。29(6分) 将28.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2)将产生的气体完全释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mo
