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1、寒假作业3一、选择题1下列说法正确的是（）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气以下研究方向中你认为可行的是（）A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢
2、气3下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A烧制陶瓷B干冰汽化C粮食酿酒D使用火药4已知 25 、101 kPa 条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第 1 页（共 4 页）3B等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 变 O3 为吸热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应DO2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为
3、吸热反应5已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H348.3 KJmol1，（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H31.0 KJmol1，则 Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H 等于（）A379.3KJmol1B+317.3 KJmol1C332.8KJmol1D317.3 KJmol1二、填空题6试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL1 盐酸、0.55 molL1NaOH 溶液，尚缺少的实验用品是（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不
4、能”），其原因是（3）实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50mL，各溶液密度为 1 g/cm3，生成溶液的比热容 c4.18 J/（g），实验起始温度为 20 ，终止温度为 23.2 试计算该反应的中和热H7实验题：将 V1mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持 V1+V250mL）请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22 ；（2）根据甲图示计算该 NaOH 溶液的浓度约是mol
5、L1路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第 2 页（共 4 页）（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸硝酸铵固体NaCl 固体，其中能使 a端液面高于 b 端液面的是（填序号）8中和热的测定实验（如图）量取反应物时，取 50 mL 0.50 molL1 的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）A50 mL 0.50 molL1NaOH 溶液B50 mL0.55 molL1NaOH 溶液C1.0 g NaOH 固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应
6、后混合溶液的终止温度若用 50mL 0.5 mol L 1 醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据（填“偏大”或“偏小”或“不变”）路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第 3 页（共 4 页）9 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol H2O 所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将 50 mL 0.5mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第 4 页（共 4 页）4
