《2018版高中化学二轮复习 专题八 化学反应速率 化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学二轮复习 专题八 化学反应速率 化学平衡课件（144页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八化学反应速率化学平衡 考点一化学反应速率及其影响因素 考点三全面突破化学平衡常数及转化率 考点二全面突破化学平衡 考点四看图识图借图破解 化学反应速率及其影响因素 考点一 1 深度剖析速率的计算方法 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 不适用于固体和纯液体 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 而不是瞬时速率 且计算时取正值 对于可逆反应 通常计算的是正 逆反应抵消后的总反应速率 当达到平衡时 总反应速率为零 注 总反应速率也可理解为净速率 2 比值法 同一化学反应 各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比 对于反应 mA g nB
2、 g pC g qD g 来说 则有 2 正确理解速率影响因素 2 纯液体 固体对化学反应速率的影响在化学反应中 纯液体和固态物质的浓度为常数 故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率 但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一 如煤粉由于表面积大 燃烧就比煤块快得多 3 外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响方向是一致的 但影响程度不一定相同 当增大反应物浓度时 v正增大 v逆瞬间不变 随后也增大 增大压强 v正和v逆都增大 气体分子数减小方向的反应速率变化程度大 对于反应前后气体分子数不变的反应 改变压强可以同等程度地改变正 逆反应速率 升高温度 v正和v逆都增大 但吸热反应方向的
3、反应速率增大的程度大 使用催化剂 能同等程度地改变正 逆反应速率 题组一化学反应速率的全方位考查 1 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 1 2 3 1 从反应开始到10s时 用Z表示的反应速率为 0 079mol L 1 s 1 答案 解析 1 2 3 2 该反应的化学方程式为 答案 解析 1 2 3 已知 反应aA g bB g cC g 某温度下 在2L的密闭容器中投入一定量的A B 两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 1 经测定前4s内v C 0 05mol L 1 s 1 则该反应的化学方程式为 答案 解析 1 2 3 解
4、析前4s内 c A 0 8mol L 1 0 5mol L 1 0 3mol L 1 v A 0 075mol L 1 s 1 v A v C a c 0 075mol L 1 s 1 0 05mol L 1 s 1 3 2 由图像知 在12s时 c A c B 0 6mol L 1 0 2mol L 1 3 1 a b 则a b c三者之比为3 1 2 所以该反应的化学方程式为3A g B g 2C g 1 2 3 2 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来 答案 答案 解析 1 2 3 3 若上述反应分别在甲 乙 丙三个相同的密闭容器中进行 经同一段时间后 测得三个容器中
5、的反应速率分别为甲 v A 0 3mol L 1 s 1 乙 v B 0 12mol L 1 s 1 丙 v C 9 6mol L 1 min 1 则甲 乙 丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙 甲 丙 答案 解析 1 2 3 1 2 3 密闭容器中发生如下反应 A g 3B g 2C g H 0 根据下面速率 时间图像 回答下列问题 1 下列时刻所改变的外界条件 t1 t3 t4 升高温度 加入催化剂 减小压强 答案 解析 1 2 3 解析t1时 v逆增大程度比v正增大程度大 说明改变的条件是升高温度 t3时 v正 v逆同等程度地增大 说明加入了催化剂 t4时 v正 v逆都减小且v正减小
6、的程度大 平衡向逆反应方向移动 说明改变的条件是减小压强 1 2 3 2 反应速率最快的时间段是 t3 t4段 解析由于在t3时刻加入的是催化剂 所以t3 t4段反应速率最快 答案 解析 1 2 3 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉 用排水集气法收集反应放出的氢气 气体体积已折合成标准状况 实验记录如表 累计值 1 2 3 1 哪一时间段反应速率最大 填0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6min 下同 原因是 3 4min 因该反应是放热反应 此时温度高 温度对反应速率的影响占主导作用 解析从表中数据看出3 4min收集的氢气比其他时间段
7、多 虽然反应中c H 下降 但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应 温度升高 故答案为3 4min 因该反应是放热反应 此时温度高 温度对反应速率的影响占主导作用 答案 解析 1 2 3 2 哪一时间段的反应速率最小 原因是 5 6min 此时H 浓度小 浓度对反应的速率影响占主导作用 解析5 6min收集的氢气最少是因为虽然反应过程中放热 但主要原因是c H 下降 反应物浓度变低 反应速率变小 故答案为5 6min 此时H 浓度小 浓度对反应速率的影响占主导作用 答案 解析 1 2 3 3 第3 4min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率 设溶液体积不变 是 v HCl 0 15mol L
8、 1 min 1 答案 解析 1 2 3 4 如果反应太激烈 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液 你认为可行的是 填字母 A 蒸馏水B NaNO3溶液C KCl溶液D Na2CO3溶液 答案 解析 1 2 3 解析A项 加入蒸馏水 溶液的浓度减小 反应速率减小 H 的物质的量不变 氢气的量也不变 正确 B项 加入NaNO3溶液 盐酸的浓度减小 但此时溶液中含有硝酸 与金属反应得不到氢气 错误 C项 加入KCl溶液 相当于加入水 溶液的浓度减小 反应速率减小 H 的物质的量不变 氢气的量也不变 正确 D项 加入Na2CO3溶液 Na2CO3能与盐酸反应 盐
9、酸的浓度减小 反应速率减小 H 的物质的量减小 氢气的量也减小 错误 故选AC 1 2 3 COCl2的分解反应为COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反应体系达到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示 第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出 1 2 3 1 比较第2min反应温度T 2 与第8min反应温度T 8 的高低 T 2 填 或 T 8 解析从三种物质的浓度变化趋势可知 从第4min开始 平衡正向移动 由于该反应是吸热反应 所以改变的条件是升高温度 因此有 T 2 T 8 答案 解析 1 2 3 2 若12min时反应在温度T
10、8 下重新达到平衡 则此时c COCl2 mol L 1 0 031 答案 解析 1 2 3 3 比较产物CO在2 3min 5 6min和12 13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 v 5 6 v 2 3 v 12 13 解析根据化学反应速率的定义 可知反应在2 3min和12 13min处于平衡状态 平均反应速率为0 故v 5 6 v 2 3 v 12 13 答案 解析 1 2 3 4 比较反应物COCl2在5 6min和15 16min时平均反应速率的大小 v 5 6 填 或 v 15 16 原因是 在相同温度时 该反应的反应物
11、浓度越高 反应速率越大 解析在5 6min和15 16min时反应温度相同 但15 16min时各组分的浓度都小 因此反应速率小 答案 解析 易误警示 1 2 3 1 化学反应速率计算的常见错误 1 不注意容器的容积 2 漏写单位或单位写错 3 忽略有效数字 2 比较化学反应速率大小的注意事项 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同单位 2 比较不同时间段内的化学反应速率大小时 可先换算成同一物质表示的反应速率 再比较数值大小 易误警示 1 2 3 3 在分析影响化学反应速率的因素时 要理清主次关系 1 2 3 题组二命题考向跟踪 2 2015 海南 8改编 10mL浓度为1mol L 1的
12、盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A K2SO4B CH3COONaC CuSO4D Na2CO3 答案 解析 1 2 3 解析A项 硫酸钾为强酸强碱盐 不发生水解 若加入其溶液 则对盐酸产生稀释作用 氢离子浓度减小 但H 物质的量不变 错误 B项 加入醋酸钠 则与盐酸反应生成醋酸 使溶液中氢离子浓度减小 随着反应的进行 CH3COOH最终又完全电离 故H 物质的量不变 错误 C项 加入硫酸铜溶液 Cu2 会与锌反应生成铜 构成原电池 会加快反应速率 但H 物质的量不变 正确 D项 加入碳酸钠溶液 会与盐酸反应 使溶液中的氢离子的物质的量减少 导
13、致反应速率减小 生成氢气的量减少 错误 1 2 3 3 2017 江苏 10 H2O2分解速率受多种因素影响 实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示 下列说法正确的是A 图甲表明 其他条件相同时 H2O2浓度越小 其分解速率越快B 图乙表明 其他条件相同时 溶液pH越小 H2O2分解速率越快C 图丙表明 少量Mn2 存在时 溶液碱性越强 H2O2分解速率越快D 图丙和图丁表明 碱性溶液中 Mn2 对H2O2分解速率的影响大 答案 解析 1 2 3 解析A项 浓度对反应速率的影响是浓度越大 反应速率越快 错误 B项 NaOH浓度越大 即pH越大 H2O2分解速率越快 错误 C
14、项 由图可知 Mn2 存在时 0 1mol L 1NaOH溶液中H2O2的分解速率比1mol L 1的NaOH中的快 错误 D项 由图可知 碱性条件下 Mn2 存在时 对H2O2分解速率影响大 正确 1 2 3 全面突破化学平衡 考点二 1 讲练结合 突破化学平衡状态的判断标志 1 化学平衡标志的判断要注意 三关注 一要关注反应条件 是恒温恒容 恒温恒压还是绝热容器 二要关注反应特点 是等体积反应 还是非等体积反应 三要关注特殊情况 是否有固体参加或生成 或固体的分解反应 如在一定温度下的定容容器中 当下列物理量不再发生变化时 a 混合气体的压强 b 混合气体的密度 c 混合气体的总物质的量
15、d 混合气体的平均相对分子质量 e 混合气体的颜色 f 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 g 某种气体的百分含量 能说明2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡状态的是 填字母 下同 能说明I2 g H2 g 2HI g 达到平衡状态的是 能说明2NO2 g N2O4 g 达到平衡状态的是 能说明C s CO2 g 2CO g 达到平衡状态的是 能说明A s 2B g C g D g 达到平衡状态的是 能说明NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 达到平衡状态的是 能说明5CO g I2O5 s 5CO2 g I2 s 达到平衡状态的是 acdg eg acdeg
16、abcdg bdg abc bdg 2 化学平衡标志的判断还要注意 一个角度 即从微观角度会分析判断 如反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 断裂1molN N键的同时生成1molN N键 断裂1molN N键的同时生成3molH H键 断裂1molN N键的同时断裂6molN H键 生成1molN N键的同时生成6molN H键 2 化学平衡移动的判断方法 1 依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正 逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向 若外界条件改变 引起v正 v逆 此时正反应占优势 则化学平衡向正反应方向 或向右 移动 若外界条件改变 引起v正 v逆 此时逆反应占优势 则化学平衡向逆反应方向 或向左 移动 若外界条件改变 虽能引起v正和v逆变化 但变化后新的v正 和v逆 仍保持相等 则化学平衡没有发生移动 2 依据浓度商 Q 规则判断通过比较浓度商 Q 与平衡常数 K 的大小来判断平衡移动的方向 若Q K 平衡逆向移动 若Q K 平衡不移动 若Q K 平衡正向移动 3 不能用勒夏特列原理解释的问题 1 若外界条件改变后 无论平衡向
