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1、眉山中学2015届2月月考理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第卷（选择题 共42分）1酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是将煤液化或气化，获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能ABCD2下表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质ACO2CuO氨气Ba
2、SO4BSO3Na2O稀硫酸NaOHCSO2CaO冰醋酸KOHDN2O5Na2O2-丙氨酸Cu(OH)23下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4设NA为阿佛加
3、德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有NA分子B标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 LCN2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子充分反应后，吸收a kJ热量D常温下，足量铁与1 L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 NA5下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A已知中和热为57.3 kJ/mol，则硫酸与氢氧化钡反应的热化学反应方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol电解B向0.1
4、 molL-1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O = 2CuO24H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH= AlO2-2BaSO42H2O6常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是AH2A为二元强酸BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为： c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度
5、大小为：c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)7在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数KD实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 第卷（选择题 共58分）8（14分）A、B、C、D、E
6、、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：（1）F的基态原子电子排布式为 C单质的电子式 （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等
7、电子体，分子的空间构型都为直线形e B2A2分子中心原子采取的是sp杂化，A2D2分子中心原子采取的是sp3杂化（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。9（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是_ _。II、SO2气体为无色气体，有强烈刺
8、激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如右图所示：（1）装置A中的现象是_。写出B中发生反应的离子方程式_ _ （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体的方法是 。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_。（4）已知：则FeS与O2煅烧的热化学方程式为_ _10（15分）已知草酸是一种二元弱
9、酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。（1）用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因 （2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaH C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系 。（3）配平以下氧化还原反应方程式。C2O4-+MnO4-+H+=CO2+Mn2+H2O（4）为测定某样品中草酸（杂质为K2SO4）的质量分数，进行如下实验：步骤1：称取7.0克含H2 C2O4H2O和K2SO4样品溶于水中配成250ml的溶液，步骤2：取25mL该溶液于锥形瓶中，滴加20ml 0.1 mol/L的KMnO4溶液达到滴定终
10、点。 步骤1中所用到的玻璃仪器有 。步骤2中达到滴定终点的现象为 该实验中将引起实验结果偏高的有 。A 盛有标准液的酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点后气泡消失。B 锥形瓶中有水未干燥。C. 盛有待测液的滴定管未用待测液润洗。D. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视，达到滴定终点时俯视。E. 称量样品时所用砝码生锈。实验测得样品中草酸晶体的质量分数为 11.(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了 一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程
11、式为_ _(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合 并，再用KC103氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应的离子方程式为_ _;反应的离子方程式为。(3)实验室用的原料中V205占6%(原料中的所有钒已换算成V205)。取lOOg该废钒催化 剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol,L-1的KC103溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_ (已知V2O5的相对分子质量为182)。(4)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为放电时的正极反应式为_放电过程中氢离子的作用是_o充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为_5
