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1、新津中学高2010级 “一诊模拟”考试（一）化学试题可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 P：31 Na：23 S：32 第卷（共42分）一、选择题（17每小题6分，每题只有一个正确选项）1. 生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）A硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心B氯气和SO2可作为漂白剂，同时使用，漂白效果会明显加强C铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高DSO2和CO2是主要的大气污染物，溶于水形成酸雨，酸雨的PH小于5.62.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B.31g白磷（分
2、子式为P4）中含有PP共价键数目为1.5NA C.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+；B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4+Al(OH)3C.向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A
3、. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H=a kJ/mol，经60 s达到平衡，生成015 mol Z。下列说法正确的是（ ） Av（Y）=0025molL1s1B将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半C若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小 D若降低温度，Z的体积分数增大，则该反
4、应的a0 6.铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。以下说法错误的是（ ）A.在放电时，电池负极反应为Pb(s)2eSO42(aq)PbSO4(s)；B.在充电时，电池中溶液的pH不断降低；C.放电时电池外电路中每通过2mol电子，电池内部消耗1mol H2SO4；D.放电时：溶液中的H向正极方向移动。7.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是： A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 B步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H+2Br+SO42- C 溴在周期表中位于4周
5、期VIIA族。 D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗8原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是（填元素名称）；写出的电子式（）Z在中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的
6、化学式是 ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因 （4）D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体。D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性，写出化学反应方程式 ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式 9可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_
7、(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。A、共价键 B、离子键 C、分子间氢键(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_。已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。10. 用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：熔点（）沸点
8、（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图、处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 、 、 (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是。解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因 (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段
9、时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为%（保留小数点后一位）。11难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有 以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=4.9010-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K= (列出表达式即可，不计算)。5
