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1、五面突破化学键http:/www.DearEDU.com 李洪波 化学键是中学化学重要理论之一，在高一只介绍离子键和共价键，这部分内容是学习的难点，采用以下五种方法可以突破化学键，加深理解与运用。一. 比较法 化学键中概念相对较多，一要理顺概念之间的从属关系，防止概念之间混淆，造成理解偏差；二是要用比较法，找出概念之间的相似点和差异。 1. 概念之间的从属关系 2. 列表比较离子键和共价键二. 反例法 这部分内容理论性强、抽象、难理解。解答概念性判断题时可以采用反例法，若能找到反例，则原命题是假命题。如典型判断题有： （1）离子化合物只含离子键。 错。如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含
2、有非极性共价键。 （2）非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键。 错。如氯化铵、硝酸铵都是由非金属元素组成的化合物，但是它们都是离子化合物，都含有离子键。三. 物理法 利用物理学中有关力学的知识理解离子键的强弱和共价键的极性问题，能化解难点。 （1）离子键的强弱可用解释。k为静电力常量，Q1、Q2表示离子所带的电荷量，r表示离子间的距离。离子键强度与离子所带电荷量成正比，与离子间的距离的平方成反比。如能解释熔点：，。 （2）共价键极性问题也可利用合力为理解。如非极性共价键相当于“作用在同一条直线上的两个力，大小相等，方向相反，合力为零”，即共用电子对不偏移；极性共价键相当于“作用在同一条直
3、线上的两个力，大小不相等，方向相反，合力不为零”，即共用电子对总是偏向吸引电子能力强的原子。在以后的学习中，可用力的合成解释分子的极性问题。四. 特例法 理解化学键的有关知识，要有一定的知识基础，掌握一些素材，即熟记一些典型物质及其结构。非金属元素组成的离子化合物：氯化铵等；含极性共价键的离子化合物：氢氧化钠等；含非极性共价键的离子化合物：过氧化钠等；含两种共价键的共价化合物：双氧水等；原子周围电子数不满足8电子稳定结构的化合物：BF3等。这些具体实例有助于理解抽象的概念。五. 实验法 离子键和共价键可用实验法验证：离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物在液态时，只含分子，没有离子，不导电。如为检验氯化铝含离子键还是共价键，可利用熔融的氯化铝做导电实验，若能导电，则它含离子键；若不能导电，则它只含共价键。用心 爱心 专心 119号编辑 2
