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1、2016级高三模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-I Li-7 N-14 O-16 F-l9 S-32 Sc-45一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。下列能用作“可吸收缝合线”材料的是A. 棉线B. PLA(聚乳酸)C. PP(聚丙烯)D. PVC(聚氯乙烯)【答案】B【解析】【详解】A.棉线属于天然纤维素，不可被人体降解吸收，A错误 ；B. PLA(聚乳酸)具有生物降解性，可在人体中降解为二氧化碳和水，B正确； C. PP(聚丙
2、烯)是一种半结晶的热塑性塑料，是平常常见的高分子材料之一，不具有降解性，C错误；D. PVC(聚氯乙烯)属于有毒塑料，不可降解，D错误；答案：B。2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】【详解】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体
3、以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；答案：C。3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 500mL2molL1 FeCl3溶液中Cl数目为3NA，且n(Cl)/n(Fe3+)=3B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NAC. 64gSO2与足量的O
4、2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAD. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 2molL-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl)/n(Fe3+)3,A错误；B.阴极析出1 mol Cu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；C.反应可逆不可进行到底，生成SO3分子数目小于NA，C错误；D.NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氨气溶于水和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH4+数目小于0.1NA，D错误；答案：B。【点睛】关于
5、NA的计算中一定还要注意盐类的水解和反应的可逆性。4.关于有机物a()、b(CH3)、c()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体B. b、c均属于芳香化合物C. c分子中所有碳原子共平面D. a、b、c均能与溴水反应【答案】A【解析】【分析】有结构简式可知，a、b的分子式都为C7H8，c的分子式为C10H14O。A、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同；B、c分子中不含有苯环；C、c分子中含有饱和碳原子；D、b不含碳碳双键，不能与溴水反应。【详解】A项、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同，则a、b互为同分异构体，故A正确；B项、b分子中含有苯环，属于芳香化合物，c分子
6、中不含有苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C项、c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、a 分子中含有碳碳双键，能与溴水反应，b不含碳碳双键，不能与溴水反应，c中含有醛基，能与溴水反应，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的结构特点是解答的关键，关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。5.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径：r(M2)
7、c(Cl)c(ClO3)=c(ClO)D. t2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO3【答案】C【解析】【详解】A. 浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；B. 溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO3)+c(OH)+c（Cl-）,B错误；C. b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl)=5c(ClO3)+c(ClO)所以各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO3)=c(ClO)，C正确；D. 氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO=2Cl+ClO3，D错误；答
8、案：C。【点睛】氧化还原反应的滴定注意强氧化剂只能酸式滴定管盛装，氧化还原反应经常利用得失电子数相等进行计算，本题易错点忽略Cl-的存在。8.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1)A的名称是_，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_(填“能”或“不能”)在液面以上。(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从_口出。(填“a”或“b)(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：著蒸馏时因反应装
9、置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸D中主要反应的离子方程式为_。(6)向馏出液中加入25.00mL0.100molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 molL 1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为
10、_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 不能 (3). b (4). 打开活塞K (5). 保温，避免水蒸气冷凝 (6). ab (7). HF+OH=F+H2O (8). 2.85%【解析】【分析】A水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强，B制取HF的装置，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到D装置，被氢氧化钠中和吸收，在采用滴定法定量测定氟元素的质量分
11、数。【详解】(1)A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶 不能 (2)实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b口，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案：b。 (3) 从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；答案：打开活塞K(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸气冷凝。(5)根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；答案：abD中是氢氧化钠与HF酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH=F+H2O；答案：HF+OH=F+H
