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1、河南省内乡县高级中学2005-2006学年度第二学期高一化学期中模拟考试试卷说明：1本套试题满分100分，时间90分钟2可能用到的相对原子质量：H-1； O-16； S-32； Na-23； Cu-64； Zn-65 一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，110小题，每小题2分，1120小题，每小题3分，本大题有20小题，共50分）1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A、He原子核内含有4个质子
2、B、He和He互为同位素C、He原子核内含有3个中子D、He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性2下列物质中，互为同素异形体是AO与O BH2O 与H2O2 CO2与O3 D液氯与氯水3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A硫 B砷 C硒 D硅4、若aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则有下列关系正确的是Aa-m=b+n Ba+b=m-n Ca-b=m-n Da+m=b-n5、 对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是 A. 分子数相同 B
3、. 原子数相同C. 同温同压时，体积比是11 D. 同温同压时，密度比是116、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax +2 Bx+4Cx+8Dx+187、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气8、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A单质的还原性BADCB原子序数dcbaC离子半径CDAB D原子半径BACD9、硫的非金属性
4、比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体10、下列化学反应中，SO2是还原剂的是 A.SO2+2H2S3S+2H2O B.SO2+2Mg2MgO+SC.SO2+NaOHNaHSO3 D.2SO2+O22SO311、下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 D浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H
5、2SO4表现出强氧化性12、检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是A通过石灰水 ，再通过品红溶液 B先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水C先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D先通过氢氧化钠，再通过石灰水13、6.4 g的铜完全溶于18.4 molL-1 H2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为 A等于10.9 mL B大于10.9 mL C小于10.9 mL D无法确定14、在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体不具有的性质是A能使Ba(OH)2溶液变浑浊 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能使品红试液褪色 D能使灼热的氧化铜变为亮红色15、把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和
6、NaOH完全反应时，其质量比为65，则下列说法正确的是A反应后SO2有剩余 B溶液中除OH外，只存在一种阴离子 C溶液还可吸收SO2 D溶液中溶质的物质的量之比为1116、m gCu与足量浓H2SO4反应，得到n LSO2，则被还原的H2SO4的量正确的是A、B、C、D、 17、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算18、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4四瓶无色溶液的是A.BaCl2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4
7、Cl19、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO320、一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+C.一定同时含有Ag+和SO2-4 D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4二、填空题：（每空1分，共23分）21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。（1）写出H2O2的电子式： （2）将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪色了，此时双
8、氧水表现出 （氧化性、还原性）。22、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .23、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z
9、原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .24、在H2O、K2S、Ca (OH)2、H2O2、Na2O2等化合物中，只含离子键的化合物是_，只含极性键的化合物是_，既有极性键又有非极性键的化合物是_，既有离子键又有极性键的化合物是_，既有离子键又有非极性键的化合物是_25、有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Cu2+、Al3+、SO42、Ba2+、Cl、OH等七种离子中的两种组成。白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶
10、液时，B溶解且生成无色的溶液。C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。D是一种棕黄色固体，溶于水后形成绿色的溶液。D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述的实验事实，推断：A： D： 请写出B与E反应的化学方程式： 写出C与稀硫酸反应的离子方程式： 三、实验题：（每空2分，共20分）26、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。（2）试用下列各装置（见图）设计一个实验，以验证上述反应所产生的生成物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）为（填编号）_。（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液
11、的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可检验的物质是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。四、计算题：（7分）27、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项是正确的。共40分）题号12345678910答案BCCABBCDDD题号11121314151617181920答案CBBDCBBBCD二、填空题：（每空1分，共23分）21、（1）I；
12、 （2）还原性。22、(1) Ne、F、F2、Na (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na23、X是Mg、Y是N、Z 是Br24、_ K2S_， _ H2O _， _ H2O2_， _ Ca (OH)2_， Na2O2_。25、A、BaSO4 D、CuCl2 Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42= BaSO4 +2H2O三、实验题：（每空2分，共20分）26、（1）C +2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O。（2）（3）检验是否有SO2，除去SO2，检验是否还有SO2（4）无水硫酸铜，水，检验SO2和CO2的试剂中都含有水，若将检验产物中是否含水的放在检验SO2和CO2之后，就无法证明水是产物。（其它合理的答案也可）（5）澄清石灰水，CO2。四、计算题：（7分）
