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1、云南省新平一中2018-2019学年下学期5月份考试高一 化学一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分) 1.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度【答案】C【解析】【分析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误； B、CH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、
2、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；C、CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；DCH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗定律，同问同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH4、CO和CO2均含有1个C
3、原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。2.下列各组固体混合物分离操作正确的是A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，将混合物充分溶解后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体，故A正确；B.氯化钠和硫酸钠均能溶于水，不能用过滤法分离，故B错误；C.石灰石和氧化铁均不溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；D.生石灰和碳酸钠溶
4、于水时，发生反应生成碳酸钙和和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠，故D错误；本题答案为A。3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧
5、化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。考点：二氧化碳和二氧化硫的性质点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。4.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A. H2SO4SO2B. H2SSO2C. SSO2D. SO2【答案】A【解析】【详解】A.S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；B.S元素化合价由2价变为+4价，所以
6、硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C.S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D. 该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；本题选A。【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。5.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A. 硅石B. 碳化硅C. 硅酸钠D. 二氧化硅【答案】C【解析】【分析】根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误； B碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C硅酸钠是硅酸盐，
7、选项C正确；D二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。6.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 盐酸D. 氨水【答案】A【解析】【分析】首先氨水与金属铝不反应，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。【详解】设Al为1mol，A铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C铝与盐酸反应
8、生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D氨水与金属铝不反应。综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。答案选A。【点睛】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意氨水与金属铝不反应。7.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D. Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子【答案】D【解析】A. 过氧化钠能与酸
9、反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B. 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不能作很多气体的干燥剂，B错误；C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D. Na2O2与CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二氧化碳不是氧化剂，也不是还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D正确，答案选D。8.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需的时
10、间为()A. 等于10 sB. 等于12 sC. 大于12 sD. 小于12 s【答案】C【解析】分析：在反应2A(g)B(g)2C(g)中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断。详解：在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)B(g)2C(g)，若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，此时：v=(0.1mol/L0.06mol/L)/20s=0.002mol/（Ls），如反应速率不变，则由0.06molL-1降到0.036molL-1，需要反应的时间是t=C/v=0.024mol/L0.002mol/(Ls)=12s，但随着反应的进行，反应物浓度
11、逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12s。答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小是解答该题的关键。9. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A. 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB. 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C. 离子的还原性：FClBrID. 元素的非金属性：FClBrI【答案】C【解析】试题分析：卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。考点：卤族元素性质点评：卤族元素从F到I，阴离子
12、还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。10.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A. 乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B. 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C. 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D. 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、物质酸性的强弱与其几元酸无关，选项A错误；B、碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱，选项B错误；C、物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性无关，选项C错误；D、碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸酸性比乙酸弱，选项D正确。答案选D。11.在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反应中，同一时间内
13、测得v(O2)为bmolL1min1，v(HCN)为amolL1min1，则a与b的关系为()A. b1/2aB. b2/3aC. b3/2aD. b2a【答案】C【解析】速率之比等于计量系数之比，故有a：b=2:3；故答案为C。12.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A. 蔗糖B. 麦芽糖C. 乙酸乙酯D. 葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，相对分子质量相同，选项A正确；B、麦芽糖水解只生成葡萄糖一种有机物，选项B错误；C、丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，但二者的相对分子质
14、量不同，选项C错误；D、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，选项D错误。答案选A【点睛】本题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见有机物的水解原理，然后结合题意灵活运用即可。13. 下列不是乙烯用途的是A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂【答案】B【解析】试题分析：A乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，A错误；B乙烯易燃不能做灭火剂，B正确；C乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，C错误；D乙烯可作为植物生长调节剂，D错误。答案选B考点：考查乙烯的用途的知识。14.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )A. 该电池正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D. 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-【答案】D【解析】分析：从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，MnO2被还原
