《高考化学分类解析八化学键与晶体结构.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学分类解析八化学键与晶体结构.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学分类解析(八)化学键与晶体结构考点阐释1.理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。2.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。会判断晶体类型，会比较晶体熔点高低和硬度大小。命题趋向与应试策略(一)重视基础 形成知识规律1.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2
2、、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。2.共价键的极性与分子极性关系规律共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，
3、又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：AA型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；AB型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：(1)单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。(2)双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。(3)以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键
4、在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。3.物质熔沸点高低比较规律(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体
5、的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CON2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。(6)元素周期表中第A族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第A族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降
6、低。(二)分析热点 把握命题趋向高考对本部分内容考查的热点：一是化学键类型、分子极性的判断，解此类题时的依据是有关的基本概念如共价键的概念，形成化学键元素性质的差异大小，分子的空间构型等，在分析解答过程中要注意问题的隐含性。如NH4Cl中存在共价键，全都是由非金属原子构成的，但是离子化合物存在离子键。二是分子结构的确定，此类题目的特点是判断常见分子、离子的电子式的书写正误，或是综合化学键的知识考查分子的空间构型及分子的形成方式。三是晶体结构的确定及晶体物理性质的比较，此类题在高考中的比重有增大的趋势，难度也有所增加，对知识的要求比较细致深刻，应用能力要求较高。主要考查一些常见单质、化合物的晶体
7、类型；判断晶体中基本粒子间的作用力是离子键、共价键还是分子间作用力，从而确定晶体的熔点高低。其次就是课本上出现过的晶体结构示意图。该类题目的特点：由物质的性质或粒子间的作用力确定晶体类型，依据比较晶体物理性质(主要是：硬度、熔点、沸点等)的规律，确定所给晶体硬度的大小，熔沸点的高低顺序。在解答过程中，首先要判断晶体类型，其次根据四类晶体(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)各自物理性质的主要影响因素(即粒子间的相互作用力的强弱)进行分析比较，最后要注意看准顺序要求。由于晶体空间结构试题能很好地考查学生的观察能力和三维空间的想象能力，因而它成为命题的热点在情理之中。考查的形式或根据空间构型求
8、晶体的化学式或根据空间构型求晶体密度、阿伏加德罗常数、化学键数目等，常与数学和物理知识综合在一起考查，特别易与立体几何知识结合在一起。此类试题立意新颖，构思巧妙，对学生的观察思维能力，空间想象能力有较高的要求。例题晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m(铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16)。求：(1)FexO中x的值。(2)晶体中的铁分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占的质量分数(用小数
9、表示精确到0.001)。(3)确定此晶体的化学式(化学式中表示出Fe2和Fe3的个数)。(4)在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？解答：考查晶体结构常以新情境(或信息题)的形式出现，要求考生在解题时展开丰富的空间想象、结合化学概念、充分运用数学或物理的思维方法，以及旋转、翻转、分割、延伸等手段解题。本题应抓住晶体中的电中性原则，充分利用数学知识，展开空间想象。(1)1个晶胞中含4个FexO6.021023(4.28108)35.71=4 MM=67.4 gmol155.9x16=67.4故x=0.92(2)设Fe2为y个、则Fe3为(0.92y)个2y3(0.92y)=2 y=0.7
10、6100%=82.6%(3)19 FeO2Fe2O3；(4)=3.031010 m。试题类编(一)选择题1.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列表达方式错误的是C.硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4D.碳12原子C3若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙4.下列分子的电子式书写正确的是 5.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫
11、酸C.干冰D.食盐第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。根据上述信息，完成67题。6.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子D.水是极性分子，CH4是非极性分子7.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH47H2OD.CH46H2O8.氮化硅(Si3N4)是一种
12、新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体9. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为110下列广告用语在科学性上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命11.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干
13、冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12.下列电子式中，正确的是13.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N215下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼17.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半
14、径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子18.下列电子式书写错误的是19.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键20.下列电子式书写错误的是21.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl22.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水23.请分别比较小题中前后两个值的大小。用A、B、C、D表示前者和后者的关系。N和Ne的原子半径A.大于B.小于C.等于D.不能肯定F2和Br2的沸点A.大于B.小于C.等于D.不能肯定O和O的原子的核外电子数A.大于B.小于C.等于D.不能肯定24.下列判断不正确的是A.SO2具有可燃性B.H2SO4不是离子化合物C.芒硝是硫酸盐D.CS2的电子式25.下列电子式中，正确的是26.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl27.列各组物质中，按熔点由低到
