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1、第一节 化学实验基本方法一、学习目标：1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。3、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二、学习重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。三、学习过程：1过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏:a、原理：利用_不同除去液体混合 物中难挥发或不挥发的杂质。 b、装置图：（右图）c、使用仪器：_.d、实验操作过程：实验现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和
2、稀硝酸e、蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_进从_出。温度计下端水银球应置于_处。.在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。（2）萃取 ：a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使用的主要仪器是 。 几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于 _(2)长颈漏斗用于_(3)分液漏斗用于_c、萃取剂的选
3、择：（1）_- (2)_-(3)_3、分液：适用于_混合物的分离。四、展示交流五、课堂例题例1、答下列问题 （1）分离怎样的混合物常用蒸馏的方法？ （2）蒸馏和蒸发有哪些异同点？ （3）蒸馏操作用到的主要仪器有哪些？ （4）蒸馏实验中常加入几粒碎瓷片，它有什么作用？ （5）蒸馏装置中，温度计的感温泡应放在什么位置最合理？为什么？ （6）冷却水从冷凝管的哪个方向进，哪个方向出？思路点拨：本题考查蒸馏原理和操作要点，围绕分离的目的，对蒸馏过程中的注意事项进行分析和解答，知其然还要知其所以然。 解析：蒸馏通常用于分离两种互溶在一起且沸点差别较大的液体，需要整套蒸馏装置。并为了达到较好的冷凝效果，通常
4、使冷却水的流动方向与蒸气方向逆流。为防止流体暴沸，通常需在液体中加一些碎瓷片。 答案： （1）分离互溶的液体或从可溶的固体与液体混合物中分离出液体常用蒸馏的方法。 （2）蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一种组分气化而与另一种组分分开。蒸发常用于分离可溶的固体与液体混合物，通常是保留固体，弃除液体。蒸馏常用于分离互溶液体或可溶的固体与液体混合物中的液体，通常是保留蒸出的液体。蒸馏在蒸馏烧瓶中进行，蒸发在蒸发皿中进行。 （3）主要有铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶、尾接管（牛角管）等。 （4）加入碎瓷片是防止加热温度过高，液体发生暴沸时剧烈跳动。 （5）放在支管口处
5、，用以指示馏出物蒸气状态的温度。 （6）下进上出。 总结升华：理解蒸馏的原理，熟悉蒸馏的操作和注意事项是做好本题的前提。举一反三： 变式1 下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（ ） A应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口 B加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动 C冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好 D当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干 答案 A变式2 用自来水制取蒸馏水的实验步骤如下，填写下列空白。 检验自来水中含有氯离子在蒸馏烧瓶中加入约_体积的自来水加入_用带有温度计和导管的塞子塞紧瓶口，连接烧瓶与冷凝管、冷凝管与_向冷凝管中通
6、入冷却水加热_弃去开始馏出的_，在锥形瓶中收集约10 mL液体停止_检验馏出液中是否还含氯离子拆卸装置。 答案 1/3 几粒碎瓷片 接受器 蒸馏烧瓶 部分液体 加热例题2海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下： （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。_；_。（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精（3）为完成以上、两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图1-1-6所示的
7、实验装置中的错误之处：_，_，_，_。 （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里聚集。 思路点拨：本题看似复杂，实质是考查过滤、萃取和分液基本操作。 解析：根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。 答案： （1）过滤 萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗 （4）温度计插入的位置不对 冷却水的流向不对 缺少沸石 缺少石棉网 （5）蒸馏烧瓶 总结升华：选取萃取剂的原则之一是不与原溶液中的溶剂互溶，酒精易溶
8、于水，所以第（2）问只能选B；因碘易升华，为了较好的控制温度，选用水浴加热的方法蒸馏碘的CCl4或汽油溶液。检查装置中的错误可按装置的安装顺序进行排查，以防出现漏失。 举一反三： 变式3 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ） A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水 C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水 答案 B 变式4 回答下列问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用_方法。简述在组装实验装置时按照从左到右，从下至上的顺序依次使用的实验仪器的名称。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪
9、一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。 答案 （1）蒸馏 铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、橡胶塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （2）从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。例题3对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl B加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42 C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D加入盐酸后有无色无
10、味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32 思路点拨：本题考查常见离子（Cl、SO42、CO32等）的检验，要特别注意干扰离子。 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO42-、SO32-、CO32-、PO43-、Ag+等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、CO32-、PO43-离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO32-、PO43-离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待
11、测液中可能只含有SO42-，也可能只含有SO32-，还可能既含有SO42-又含有SO32-，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2+，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO32-是片面的，D项不正确。 答案：A 总结升华：离子的检验要求加入试剂后产生的现象具有唯一性才能确定。因此要熟记这些离子的相关性质。 举一反三： 变式5 有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则甲、乙、丙三种溶液的
12、组合是（ ） A甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2B甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3 C甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4 D甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2 答案 B、C 变式6 有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A盐酸 B烧碱溶液 C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液六、课堂小结七、课堂练习: 1蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置2、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精3下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药
