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1、第3节 原子晶体与分子晶体 （第2课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别。2、理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3、认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。【学习重难点】重点：分子晶体的空间结构特点难点：分子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理 规律 方法联想质疑 冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升化。那么这些晶体为什么具有上述特殊性质？它们的结构是怎样的？分子晶体定义：_ _，如：_ _等都属于分子晶体。 分析教材P86页图336和图337，总结碘晶体和干冰晶体的结构特点。碘晶体的晶胞是_ _，每个晶
2、胞中实际拥有的碘分子数为_与一个碘分子邻近的碘分子的个数为_。干冰晶体的晶胞是_ _，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为_，与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为_。思考： 根据教材P88页表333，讨论一般情况下，分子晶体的熔点为什么比离子晶体和原子晶体的熔点低？分子晶体的性质：_ _。原因是_ _。对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，_。交流讨论 由碘晶体和干冰晶体的结构特征，可以推断出分子晶体的结构有什么特点？典型的分子晶体是指_ _。由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采取_的方式，这与_是相
3、似的。石墨晶体的结构特点与分子晶体的结构特征一样吗？为什么石墨在导电性具有各向异性的特征？石墨的结构：_。石墨沿层的平行方向导电性强的原因： _。石墨晶体中既有_，也有_，同时还有_的特性。这种晶体称为混合键型晶体。【当堂检测】1下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。A.Cl2I2 B.SiCl4CCl4C.NH3CH3(CH2)2CH32下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2N2D.金刚石生铁纯铁钠3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）A .NH4NO3B .SiO2C .C6H5OH D .Fe4干冰熔点很低是由于（ ）A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱5下列说法中，正确的是（ ）A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低6下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A、非金属单质 B、非金属氧化物C、含氧酸 、金属氧化物学后反思我的收获我还有待提高的- 2 -用心 爱心 专心
