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1、安徽省青阳县第一中学2017-2018学年高二化学5月月考试题可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 一单项选择题（每小题3分，共48分）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A、蒸馏 B、升华 C、干馏 D、 萃取2、下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2； Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原
2、的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应3、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是( )4、现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是() A、CH3CH2CH3 B、CH3CH2CH2OH C、(CH3)2CHCH3 D、CH3CH2CHO5、在CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型有() A、取代加成氧化 B、 裂解取代消去 C、取代消去加成 D、 取代消去水解6、下列各对物质中，互为同系物的是（） A、CH3CH=CH2和 B、CH3
3、CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br C、苯与溴苯 D、CH2=CHCH=CH2和CH3CH2CH2CCH7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A、标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA B、1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C、1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA8、下列关于有机化合物的说法正确的是 A、 2-甲基丁烷也称异丁烷 C、C4H9Cl有3中同分异构体 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 D、 油脂和蛋白质都属于高分子化合物9、一些烷烃的燃烧热（K
4、J/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3 下列表达正确的是（ ） A、稳定性：正丁烷异丁烷 B、乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8KJ/mol C、正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右 D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 10、下列关于有机化合物的说法正确的是（） A、糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 B、戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
5、D、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别11、298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、M点对应的盐酸体积为20.0mL C、N点处的溶液中pH12 D、M点处的溶液中 c(NH4) = c(Cl)=c(H) +c(OH)12、 （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。下列说法正确的是 A、b的同分异构体只有d和p两种 B、b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 C、b、d、p均可与酸性高锰酸钾
6、溶液反应 D、b、d、p的二氯代物均只有三种13、两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（） A、CH4和C2H2 B、CH4和C2H4 C、C2H6和C2H2 D、C2H4和C2H214、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（） A、29.5g B、44g C、74.8g D、88g15、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物该烃的结构简式是（）A、 B、CH3CH2CH2CH2CH3 C、 D、1
7、6、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 稀Na2SO4溶液浓Na2SO4溶液下列叙述正确的是 A、通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C、负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成第II卷 非选择题17、（10分）卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为：R1
8、X + 2Na + R2X R1-R2 + 2NaX,其中X表示卤原子，R1、R2为烃基，可同可不同。以苯、乙炔、溴、钠、溴化氢等为主要原料，通过四步反应制取聚苯乙烯，写出这四个反应的化学方程式及反应类型： ， ，反应类型： ， ， ，反应类型： 。18、（10分）有机物 A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验：（每空2分）实验步骤解释或实验结论（1）称取 A 物质18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4 的 5.625 倍。试通过计算填空：（1） A 的相对分子质量为： 。（2）A 的核磁共振氢谱如下图:（2）A 中含有 种氢原子。（3
9、）另取 A 18.0 g 与足量的 NaHCO3 粉末反应，生成 0.2 molCO2，若与足量钠反应则生成 0.2 mol H2。（2） 写出 A 中所含官能团的名称： 。（4）将 18.0 g A 在足量纯 O2 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 10.8 g 和 26.4 g。（4）A 的分子式为 。（5）综上所述 A的结构简式 。19、（12分）如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热 （1）写出左试管中主要反应的方程式 ；（2
10、）加入浓硫酸的作用：催化剂， ；（3）饱和Na2CO3的作用是： ； ；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ，（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） ，所需主要仪器 。20、（12分）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOCCOOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下： 步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于6870回流共沸脱水步骤2：待水基本蒸完后，
11、分离出乙醇和苯步骤3：所得混合液冷却后依次用C水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥步骤4：常压蒸馏，收集182184的馏分，得草酸二乙酯57g（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 端（选填“a”或“b”）进入（2）步骤2操作为 （3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 （4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 （5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 21、（8分）某有机物A,由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下；已知：D的蒸汽密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。 RCHO RCOOH(1)B的电子式 ,F的名称 , 的反应条件 。(2)写出实现转化的化学方程式：、 ，反应类型 ； 。参考答案116/ abdbc/ bdbcd/ cbdac/ b17、CHCH + HBr CH2=CHBr ， C6H6 + Br2FeBr3 HBr +C6H5Br,取代反应 18、90/ 4/ 羧基、羟基/ C3H6O3/ CH3CH(OH)COOH19、【答案】（2）吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇， （4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；20、【答案】（2）蒸馏；（3）除去草
