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1、广东省培正中学2017-2018学年高二化学上学期11月段考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 O-16第一部分选择题（42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1、常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为A、9：1 B、1：9 C、10：1 D、1：102、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的是3、常温下，下列条件下各组离子一定
2、能大量共存的是A甲基橙显黄色的溶液： Na、CO32、NO3、SO32 B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液：Fe3、ClO、Na、SO42C加入金属铝产生H2的溶液中：Na、K、SO42、ClD饱和氯水中：Cl、Na、NO3、SO324、在一定温度下，向容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H 0，达到平衡后采取下列措施，相关的判断正确的是A升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅C充入NO2，混合气体的颜色逐渐变浅D将反应容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅5、阿伏加德罗常数的值为NA。下
3、列说法正确的是A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A加热氯化铁溶液颜色变深水解反应是放热反应B将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体NH4Cl属于强酸弱碱盐CNa2S可除去污水中的Cu2+硫化铜极难溶D充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深温度升高NO2分子运动加快7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO
4、，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 8、对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是9、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.5
5、29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.05 min的平衡反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B.59 min的平衡反应速率：v(H2SO4)”“”或“”)17、（18分）学习小组进行三组滴定的实验。（1）第一组实验：常温下，向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸40 mL。回答下列问题：滴定前向Na2CO3溶液中加入几滴酚酞，溶液呈红色的原因是_（用离子方程式表示）。当盐酸消耗了10mL时，溶液中所含有的阴离子是_。当滴定至终点时，溶液中开始产生气泡，发生反应的离子方程式_。（2）第二组实验：常温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。回答下列问题：表示滴定醋酸的曲线是_（填“”或“”）。V（NaOH）=10.00mL 时，滴定醋酸所得的混合液中
