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1、 乾安七中20182019学年度下学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，1-5每小题2分，620，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）2已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）A第三周期第B族；p区B第三周期第B族；ds区C第四周期第B族
2、；d区D第四周期第B族；f区32001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是 （ ）ACHFBr2 BCH3CH2OH C D4.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ( )A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性5下列有关获得晶体的途径，错误的是 ( )A从熔融态结晶出来的硫B熔融态物质急速冷却C凝华得到的碘D从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜6某物质的晶体中含A、B、C
3、三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为 ( )A131 B231C221 D1337通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发8下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是 （ ）AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个
4、电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子9下列说法不正确的是 （ ）A键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D碘易升华，这与分子中II键的键能大小有关10下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于（ ）AA族BA族CA族DA族11下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是 （ ） A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3
5、)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙12下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （ ）C6H6C2H2C2H4C3H8CO2BeCl2SO3BF3ABCD13某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+形成配位D该配合物的配体只有NH314关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BC
6、H4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 （ ）选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形16下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是 （ ）A乙醇与乙醚B邻羟基苯
7、甲酸()与对羟基苯甲CNH3与AsH3DC3F8(全氟丙烷)与C3H817X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 （ ）ACX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子BZH3分子的立体构型为平面三角形CZ4分子是非极性分子DH2YO4的酸性比H3ZO4强18现有四种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5；则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性
8、：D最高正化合价：=19表中为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是 （ ）元素性质元素编号原子半径/nma0. 075b0.110cd最高化合价+6+5+5+7最低化合价232311A元素的最外层电子排布为2s22p4B元素氢化物与元素氢化物反应形成化合物中只有共价键C原子半径：adbcD非金属性：元素元素元素20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WX
9、YZDWY2分子中键与键的数目之比为2：1第卷（非选择题，共45分）21（8分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。(1)写出铜原子价电子排布式:。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有(填元素符号)。(2)向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量,现象是,相关的离子方程式为、。(3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。(4)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体,析出晶体的化学式为,实验中所加乙醇的作用是22（13分）数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发
10、生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_。（2）由极性键构成的非极性分子有_。（3）与H可直接形成配位键的分子有_。（4）沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_。（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_。（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_。（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最
11、相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。23（8分）砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是。（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因。24（8分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元
