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1、天津市耀华中学2012届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O16 Na一23 A127 S一32 CI一355 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137 I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。I卷 选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁较生铁不易生锈 冶炼铝和钠都可以用电解法 KSCN溶液可以检验Fe3+ 离子 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 铜与硫反应，生成黑色的CuS A B C D2下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧
2、化成二氧化碳 BNa202与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DNaHC03、Na2C03、(NH4)2C03三种固体受热后均能生成气体3下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 AAgN03溶液、CCl4、碘水 BNa2S03溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 CK2S溶液、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、氯水4下列离予方程式不正确的是 A银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀： Ag(NH3)2-+OH-+3H+Cl-=AgCl+2 NH4+H2O B。在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaS03+2 H+2
3、 NO3- = 3BaS04+2NO+H20 C。碳酸钠溶液中通入少量S02： 2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32- D氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O 5下列有关硅材料的说法正确的是 A制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英 B盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 C高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维 D氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有13体积空气的氯化氢气体，纯净的N02气体，混有少量N2的N02气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶
4、中溶液的物质的量浓度大小关系是 A= B= C D=7锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2mol B1 mol C0.5 mol D 0.25mol8某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与 Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN B在水溶液中(CN)2可被F还原CCN可被C12氧化成(CN)2 DHCN的电子式为9取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的C12，当反应恰好完成时，消耗C12的体积相同(同温、
5、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：2：110LiAlH4、 LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和A1。，下列说法中不正确的是 ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol B1 mol LiAiH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAiH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为： LiAiH4+2H2O=LiAlO2十4H2DLiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作还原剂二、选择题(每题有12个正确答案，每题3
6、分，共30分)1 1将S02气体通入BaCl2溶液中，若要有沉淀产生，需要再通入下列气体中有几种能够实现? Cl2 C02 N02 H2S NH3 A一种 B两种 C二种 一D。四种12下列盛放试剂的方法正确的是 A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中13为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 ANaOH溶液 B氨水 CCuO DKSCN溶液14某溶液含有NO3-
7、、SiO32-、A1O2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 ANO3- BSiO32- CS2- DA1O2-1 5|X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是 C、O2 A1C13、NaOH HNO3、Fe S、O2 A B C D 16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计的严密的是 17等物质的量的下列三种物质的溶液，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2C03 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2
8、 Na2SO418将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A消耗铝的质量相等 BNaOH溶液和盐酸的体积相等 C两反应中转移的电子数相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl19某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是： AAg+、Fe2+、Ca2+ BAl3+ 、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+ DAg+、Mg2+、Ba2+ 20有一稀硫酸和
9、稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A0448 B0672 C0896 D0224II卷非选择题(共50分)三、简答题(共30分) 21 (1 0分)合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请回答下列问题：，(1)合金A由哪4种单质组成(写化学式)： 、 、 、 。 (2)写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式： 。(3)写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式： 。22(7分)A
10、、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下 A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：其中E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸、不溶于水。请填写下列空白：(1)气体F的化学式为 ，气体E与F的物质的量比为 ， A中溶质的电子式为 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ；D+GH 23(13分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸(该分子核磁共振氢谱有五个吸收峰，峰面积比3：2：1：1：1)分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：请回答下列闯题：(1)写出C中含有的
11、官能团的名称： 。(2)上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。(3)反应符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100)，则A的结构简式为 。(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式： 。(5)反应的化学方程式 。(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为： 四、实验题（共12分）24（12分）某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用的药品为 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
