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1、20072008学年度如皋市第一中学第一学期高二年级第三次月考化 学（时间：100分钟分值：120分）2007.12.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Cl 35.5 Al 27 Ca 40第I卷（选择题 共54分）一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）AV（C）= 0.04 mol /（LS） BV（B）= 0.06 mol /（Lmin） CV（A）= 0.15 mol /（Lmi
2、n） DV（D）= 0.01 mol /（LS）2与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A. 环丙烷 B. 环丁烷C. 乙烯D. 丙烷3下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是 （ ）ANaHCO3溶液 BAlCl3溶液 C澄清石灰水 DCH3COOH溶液4 X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是（ ）AX + Y 2Z H0 B2X + Y 2Z H0CX + 2Y 4Z H0 DX + Y 3Z H05已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H1=351.1kJ/molHg（s）O2（g）= Hg O（s） H2=
3、90.7kJ/mol Zn（s）Hg O（s）= Hg（s）ZnO（s） H3则H3的值是 ( )A-441.8kJ/mol B-254.6kJ/mol C-438.9kJ/mol D-260.4kJ/mol6有机物的正确命名是 （ ）A3，3二甲基4乙基戊烷 B2，3，3三甲基戊烷C3，4，4三甲基己烷 D3，3，4三甲基己烷7属于苯的同系物的是 （ ） A BC D 8下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是 （ ）A.HCl+NH3=NH4Cl B.2KClO3=2KCl+3O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Ba(OH)28H2O+2 NH4Cl
4、=BaCl2+ NH3+10H2O二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选一个得2分，错选不得分。）9能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 B向水中加入CH3COONa固体C向水中加入NaOH固体 D向水中加入NH4Cl固体10下列说法中正确的是 ( )A乙烯和甲苯分子中的碳原子都发生sp2杂化BTNT（2,4,6三硝基甲苯）的结构简式是C键线式为的化合物的名称是2甲基3丁烯D结构简式为和的两种化合物互为同分异构体11向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，
5、都会引起（ ）A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)减小12下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D13在一定温度下，将CO和H2O(气)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(气)，到达新的平衡后，CO2的物质的量 （ ）A
6、等于0.6mol B等于1mol C0.6moln(CO2)1mol D大于1mol14NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共价键数目为6NA C标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA D1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为NA 15可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO（3）用NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反
7、应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A（1）（4）（6） B（2）（3）（5）C（1）（3）（4） D（1）（2）（3）（4）（5）（6）16 对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是 （ D ）172004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。下列说法不正确
8、的是（ ） A. a极为电池的负极B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e = 2H2OD. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol18用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2 L气体(标准状况下)。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为（ ）A0.5 molL-1 B1 molL-1 C1.5 molL-1 D2 molL-1第卷（非选择题 共66分）三（本题包括2小题，共24分）19(4分)液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生
9、成CO2和H2O放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ _。20（8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；蒸干并灼烧FeCl3溶液可得纯净的无水氯化铁；实验室中不能用启普发生器来制取乙炔；在苯和溴水的混合物中加入铁作催化剂进行苯的溴代反应；实验室制取硝基苯时，为控制温度至5560，可采用水浴加热；为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒。（2）某学生用标准浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：滴定终点时，溶液的颜色变化为 。
10、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则消耗盐酸溶液的体积为 mL。 21（12分）已知电石中含有的杂质与水反应会生成PH3和H2S气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：H2
11、S+CuSO4=CuS+H2SO4；19PH3+56CuSO4+44H2O=11H3PO4+56H2SO4+32Cu+8Cu3P。甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度。试填空： 实验中生成乙炔的化学方程式是_ ； 实验所用的电石质量不能太大，否则 ；电石充分反应后，在读数之前应 （选择下列序号填空）。 a立即读数 b调节量筒与广口瓶中液面相平 c待气体充分冷却到室温乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如下图装置进行实验：试回答下列问题：E中发生反应的化学方程式为 。实验中需直接测定的数据有 。 a电石样品的质量 b装置C的增重 c装置E的增重 d实验时的室温和压强实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是 。四、（本题包括3小题，共26分）22（8分）按要求填空聚合 聚合 H2 HCl （1）根据下列转化关系： A B C； A D E 若D的密度为1.25g/
