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1、江苏省启东市2020届高三化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是A推进垃圾分类处理 B将秸秆就地焚烧C加快开采化石燃料 D使用含磷洗涤剂2用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是AH2S的结构式：H-S-H BH2O的比例模型：C中子数为18的硫原子：S DS的结构示意图：3下列有关物质
2、性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路DSiO2具有导电性，可由于制作光导纤维4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Al3+、NH、CO、NOB能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na、NO、SOC水电离的c(H)11013molL1溶液中：Fe3+、K+、NO、SOD常温下，1012的溶液中：Na+、NO、AlO、CO5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）甲 乙 丙 丁A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置
3、丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体6以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3A2H3H1 H2BH3、H1、H2均为HC1425时，将0.1molL1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1molL1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是已知：pKa =lgKa，25时H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2
4、=7.19。Aa点所得溶液中：c(H2SO3)c(Na+)c(H+)c(HSO)Bb点所得溶液中：2c(SO)+ c(H2SO3)c(Na+)Cc点所得溶液中： =102.67Dd点所得溶液中：c(OH)= c(HSO)+ 2c(H2SO3) + c(H+)15700时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.300.60200.10300.20下列说法正确的是A反应在20 min内的平均速率为v(H2)0. 04molL1min1B保
5、持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H0C保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH，达到新平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率小于非选择题（共80分）16（12分）MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：H2SO4MnO2氨水MnF2NH4HCO3和氨水的混合物高铁菱锰矿酸浸
6、氧化调pH除杂MnCO3MnSO4H2O沉锰滤渣2滤渣1滤渣3相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1molL1计算）：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（2）“调pH”范围至56，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有 。（3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是 。（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 。（5）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如右图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O晶体的方法是：将MnCO
7、3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80 90 之间蒸发结晶， ，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 。17（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：（1）A中的官能团名称为 （写两种）。（2）C + G H 的反应类型为 。（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2，写出E的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有三键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。（5）已知：写出以（显碱性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备
8、的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 。18(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用MgCO3调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL 2.500 molL1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加MgCO3调节pH促进Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为 。（3）已知：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012。室温下，若溶液中c(Mg2)0.01molL1，欲使溶液中的c(Fe3)1106molL
9、1，需调节溶液pH范围为 。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+步骤1： 准确称取得到的硫酸镁晶体6.00g加入过量的EDTA，配成100mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.20molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.20 molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 。19（15分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br2+3CO=5Br+BrO+3CO2。图甲 图乙（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置E的作用是 。（2）反应釜2中发生反应
