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1、第二讲离子反应2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2015，卷 26T(1)、28T(3)；2014，卷 27T(1)；2014，卷 27T(3)；2013，卷 27T(2)；2013，卷 10T、27T(1)高考对本部分内容的考查以离子共存、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断为主，离子共存问题的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等，对离子方程式的书写的考查仍灵活地穿插在非选择题中
2、进行。预计2017年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以重视。考点一电解质及其电离学生用书P34一、电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在
3、溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O及难溶于水的碱等；H2O三、电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1强电解质：完全电离，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H
4、SO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO_。2弱电解质：部分电离，用“”表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu22OH。(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO_，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO_。(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其
5、余部分电离。如NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。1(教材改编)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(3)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(4)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(7)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质。()(8)电解质发生电离需要通电才能进行。()(9)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COOH。()答案：
6、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。名师点拨(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定
7、强，如BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(高考组合题)下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质解析油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；AgCl水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以AgCl为强电解质，D错误。答案B1电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？答案：电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。导电的物质不
8、一定是电解质。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电，如Fe、Al、Si等也能导电，但不是电解质。2某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。(1)酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质，非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物为非电解质。(2)强酸、强碱、绝大多
9、数盐等为强电解质；弱酸、弱碱、水等为弱电解质。电解质的强弱与其溶解性、导电性无关。 题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3答案： 2今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质
10、，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组二电离方程式的书写及物质的导电性3写出下列典型物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH
11、3H2O_；(6)NaCl_；(7)KHCO3_；(8)CH3COOH_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)KHCO3=KHCO、HCOHCO(8)CH3COOHCH3COOH4把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的N
12、aOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。 (1)电离方程式书写的思维模型(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。考点二离子反应及离子方程式学生用书P36一、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeC
