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1、山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（共20题，每题3分）1.下列说法正确的是()A 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是AAgCl的溶解度、Ksp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变、Ksp减小3.下列热化学方程式正确的是()A 甲烷的燃烧热为89
2、0.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4 (g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫
3、酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol14.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H与HR的个数之比为mn，则此时HR的电离平衡常数为()A B C D5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B 白醋溶液中存在分子C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D 经检验白醋中c(H)约为0.01 molL16.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下
4、列叙述正确的是（）A A的平均反应速率是0.010 molL1s1B 容器中含D物质的量至少为0.45 molC 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol7为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
5、NiOOH(s)+H2O(l) C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区8.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g)3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A 气体密度不再发生变化 B A的物质的量浓度不再改变C 容器内总压强不再改变 D 单位时间内消耗4nmol A，同时消耗5nmol B9. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别
6、代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同10为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A加热条件下，2.3 g Na与足量反应生成，转移电子数为B标准状况下，2.24 L 含共价键的数目为C1 L pH1的稀硫酸中，含有总数为D密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时，a电极反应为B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D充电时，a电极接外电源负极12.下表是几种常见
7、弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 )。下列说法正确的是()A 温度升高，K减小B 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)将减小C 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)D PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B 正反应速率：v（a）v（c），
8、v（b）v（d）C 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D 平衡时a点一定有n（CO）n（H2）=1214.25 时将10 mL pH11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是()A 稀释后溶液的pH10 B 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C 稀释过程中增大 D pH11氨水的浓度为0.001 molL115.进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下
9、：下列说法不正确的是()A 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OD 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓17.已知热化学方程式：aX(g)3Y(s)bZ(g)H0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X和1 mol的Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 molL1和0.5 molL1，该温度下的平衡常数为()A B C 35 D 2018相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO
10、)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)19NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)20在湿法炼锌的电解循环
11、溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为 B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（共三个大题）(4)废水处理时，通H2S(或加S2)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某废液中c(Mn2+)=0.02molL1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1molL1，此时pH约为_。(已知：Ksp(MnS)=5.0101
12、4，H2S的电离常数：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)22（11分）氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导，则阴极反应为_。（2）氨可以制备亚硝酸（）、连二次硝酸（）等多种化工产品。已知：25时，亚硝酸（）和连二次硝酸（）的电离常数数值如下表所示：化学式电离常数数值，pH相等的溶液和溶液中：_（填“”“”或“”）。25时，溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数_（填数值）。（3）常温下，用0.01
13、的溶液滴定10.00 mL 0.01 溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为_。（4）常温下用0.100 溶液滴定50.0 mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。已知。下列有关描述错误的是_（填序号）。A曲线上各点的溶液满足关系式B相同实验条件下，若改为0.0600 ，反应终点c向a方向移动C根据曲线数据计算可知的数量级为D相同实验条件下，若改为0.0500 ，反应终点c向b方向移动23（14分）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调p
14、H过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2
