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1、课时25 水的电离溶液的pH(本课时对应学生用书第108111页)【课时导航】复习目标1. 了解水的电离和水的离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。3. 能进行溶液pH的简单计算。知识网络问题思考问题1pH0的因素条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)pH酸碱性升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3正增大增大减小减小酸性加CH3COONa正增大减小增大增大碱性加NaHSO4逆减小增大减小减小酸性加NaHSO3逆减小增大减小减小酸性加NaHCO3正增大减小增大增大碱性【举题说法】例题1(2
2、015淮安期中)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 增加水的量，平衡正向移动D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。变式1(2015安徽
3、二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A. 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C【解析】温度升高，Kw增大，故五点间Kw间的关系：BCA=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，应升高温度，C错误；B点Kw=110-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 molL-1
4、，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 molL-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。关于水的电离的几个规律1. 在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+)水=c(OH-)水。2. 酸或碱对水的电离均起抑制作用。(1) 只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等，碱也同理。(2) 若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离程度相等。3. 酸式盐对水的电离的影响举例盐的酸碱性对水电离的影响NaHSO4、KHSO4酸性抑制NaHSO3、KHC2O4酸性抑制NaHCO3、KHS碱性促进4. 由水电离出的c(H+)或c(OH-)与溶
5、液中的c(H+)或c(OH-)的大小规律(1) 酸溶液中c(OH-)等于由水电离出的 c(H+)。(2) 碱溶液中c(H+)等于由水电离出的 c(OH-)。(3) 强酸弱碱盐溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)。(4) 强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)。 考点2溶液的pH及其计算【基础梳理】定义pH=意义粗略表示稀溶液酸碱性的强弱范围一般在之间规律pH越小，溶液的酸性越；pH越大，溶液的碱性越测定方法把一小片pH试纸放在，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸(填“能”或“不能”
6、)用蒸馏水润湿，记录数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用【举题说法】例题2(2015淮安模拟)下列叙述正确的是()A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 常温下，0.2 molL-1盐酸与等体积水混合后pH=1D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但仍存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，3pH4，B错；将0.
7、2 molL-1盐酸与等体积水混合，c(H+)=0.1 molL-1，则pH=1，C正确；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=110-3 molL-1，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pHc(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C. 点所示溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变【答案】D【解析】点所示溶液中含有等物
8、质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)c(Na+)，A错误；B项考查溶液中的电荷守恒式，该式子中多了c(CH3COOH)，B错误；点所示溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，则c(Na+)c(CH3COO-)，C错误；D项中的式子是CH3COOH的电离平衡常数的倒数，由于温度在滴定过程中未变，CH3COOH的电离常数不变，故该比值不变，D正确。变式3(2015南通三模)常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶
9、液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】由两条图像起点的纵坐标可知，酸性：CH3COOHHCN，在点溶液中相当于含有等物质的量的HCN和NaCN，由于该点所示溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(Na+)c(CN-)，在点溶液中相当于含有等物质的量的CH3COOH和CH
10、3COONa，该点溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)c(CN-)，A项错误；点溶液pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，点溶液中加入的NaOH溶液恰好与CH3COOH反应生成CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)c(OH-)，B项错误；根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有n(HCN)+n(CN-)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=210-3 mol，两点加入了等体积的NaOH溶液，则所得溶液体积相等，故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，C项正确；根据电荷守恒可知，在两点溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，D项错误。酸碱中和滴定(1) 酸
