《高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的利用同步练习题必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的利用同步练习题必修2.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时海水资源的利用一、单项选择题 1下列叙述 不正确的是()。A地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水2从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强3海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是()。A海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质B煮干海水即可制得纯NaClC从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2D利
2、用潮汐发电是将化学能转化为电能4下列不是海水淡化方法的是()。A蒸馏法 B电渗析法C萃取法 D离子交换法5以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是()。AH、O、K、Mg BNa、Cl、Ca、FCB、Br、I、Au DSr、C、K、Br6海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的()。A碘元素 B碘单质C磷元素 D钙离子7下列说法中不正确的是()。A海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气B海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质C以NaCl为原料，可以获取多种工业产品D煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产Mg820
3、11年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是()。A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化二、双项选择题9氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是()。A电解反应原理是2NaCl2H2O2NaOHCl2H2B电
4、解使用的饱和食盐水无需精制C电解产物无需进行任何隔离措施DNaOH可用于生产小苏打和苏打10下列说法中不正确的是()。A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海洋中最丰富的资源是NaClC核原料的提取完全依赖于海水D海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值三、非选择题11工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2S
5、O4。这一过程可用化学方程式表示为_。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。12下列关于海水资源利用的认识，错误的是()。A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应13在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有()。ABr2 BCl2 CFeCl2 D.FeCl314利用图412所示仪器可进行的操作是()。图412A蒸馏海水获得淡水B过氧化氢溶液催化分解C石油分馏获得煤油D二氧化锰与浓盐酸反应制氯
6、气15某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：图413回答下列问题：(1)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式：_ _。(2)图414是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是_。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_。图414(3)写出过程中发生反应的化学方程式：_。16我国饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.
7、58.5Ca2、Mg2总浓度0.004 5 molL1细菌总数100个每毫升图415是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水图415(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_ _。(2)通入二氧化碳的目的是_和_。(3)气体A的作用是_，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_。(4)下列物质中，_(填序号)可以作为气体A的代用品。Ca(ClO)2浓氨水K2FeO4SO2第2课时海水资源的利用1A2.D3.C4.C5C解析：海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素在海水
8、中的总含量超99%，其余元素则是微量元素。6A7.B8.A9.AD10.BC11(1)Cl22Br=2ClBr2(2)3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O12A解析：A项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素，故A错；海水提溴的有关化学反应为2NaBrCl2=Br22NaCl，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=Br22HCl，故D项正确。13C解析：Fe2、Br、I都具还原性，Cl2是强氧化剂，都能将Fe2、Br、I氧化，所以通入过量的Cl2，溶液中不可能存在Fe2。14A解析：图示仪器为简单蒸馏装置，适合于A操作，无温度计不适合于C操作；B、D制备的都是气体，且B操作无需加热，故B、D不符合。15(1)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2(2)制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解用洗净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁中不含氯化钠(3)MgCl2(熔融)MgCl2 16(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OMg22OH=Mg(OH)2Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O(任选其一)(2)除去Ca2调节pH(3)杀菌消毒强氧化性(4)6
