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1、第四章 电化学基础(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应答案B解析由碱性锌锰电池的总反应Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2可知，正极MnO2得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，电
2、池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅蓄电池放电时，发生的反应是PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2OO24e=4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2e=Cu2D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3答案A解析电解饱和食盐水阳极上电极
3、反应为2Cl2e=Cl2，A项正确；酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O24H4e=2H2O，B项不正确；粗铜精炼时粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O22H2O4e=4OH，负极反应式为Fe2e=Fe2，D项不正确。3.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2答案B解析该电池的总反应为Zn2Fe3=2F
4、e2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn2e=Zn2；由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案B解析A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜作阳极；B项，装置的总反应为Fe2Fe3=3Fe2；C项，被保护的金属应作阴极；D项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。5.某原电池构造如图所示。下列叙述正确的
5、是()A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD.原电池的总反应式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2答案D解析Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，当转移0.1 mol电子时，铜的质量理论上减小3.2 g，C项错误；电池总反应式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D项正确。6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2
6、的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()A.电源中a为负极，b为正极B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C.B电极发生的反应：2H2e=H2D.A、B两端都必须使用铁作电极答案C解析根据图示，B电极是阴极，产生H2，A电极为Fe，作阳极，产生Fe2，OH与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀。电源a为正极，b为负极。为了增强导电性，电解液可以是NaCl溶液。D项，阳极必须用铁，阴极可用石墨等。7.如图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，符合上述实验结果的盐溶液是()选项XY
7、AMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析电解过程中b和d电极无气体放出，但质量均增大，且增重bd，则知X盐和Y盐中含有金属活动顺序表中H后的金属，且Cu2Ag2e，故只有D选项符合题意。8.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3e=Al3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作
8、时，电子通过外电路从正极流向负极答案A解析以NaCl溶液为电解液时，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为Al3e=Al3，以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为Al4OH3e=AlO2H2O，溶液pH减小，故A项正确，B和C项不正确；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D项不正确。9.下列有关说法正确的是()A.铅蓄电池的正极反应为PbO24H2e=Pb22H2OB.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO4OH2e=CO2H2OC.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气答案B解析书写铅蓄
9、电池电极反应式时应考虑SO参与反应，正极电极反应式为PbO2SO4H2e=PbSO42H2O，A项不正确；以CO和O2构成的碱性燃料电池，负极CO失电子在碱性条件下生成CO，所以负极电极反应式为CO4OH2e=CO2H2O，B项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C项不正确；工业电解熔融NaCl制备钠和氯气，D项不正确。10.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A.电流方向：电极电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu22e=Cu答案A解析电极是原电池的负极，电极是原电池的正极，电极是电解池的阳极，电极是电解池的阴极，故电流方向
10、：电极电极，A正确；电极发生氧化反应，B错误；电极是原电池的正极，发生还原反应，有单质铜析出，C错误；电极是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu2e=Cu2，D错误。11.装置中发生反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2。下列说法错误的是()A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸答案A解析若a和b都是锌片、电解液为稀盐酸的电解池，阳极反应为Zn2e=Zn2，阴极反应为2H2e=H2，总反应式为Zn2H=Zn2H2，则A项不正确，B项正确；若用锌作负极、铜作正极，用
11、稀盐酸或稀硫酸作电解质溶液，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，总反应为Zn2H=Zn2H2，则C、D项都正确。12.根据下图判断，下列叙述正确的是()A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2答案A解析A项，K与N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH增大；B项，K与N连接时构成原电池，X为氯化钠，铁发
12、生吸氧腐蚀，石墨电极反应：2H2OO24e=4OH；C项，K与M连接时构成电解池，X为硫酸，石墨作阳极，铁作阴极，相当于电解水，一段时间后硫酸的浓度增大，溶液的pH减小；D项，K与M连接时构成电解池，X为氯化钠，石墨作阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2。13.已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S。有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时，Li向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案B解析A项，原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，
13、Li向正极迁移，错误；B项，锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上，Li得电子发生还原反应，正确；C项，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池锂的变价不同，两种电池的负极材料不同，所以比能量不相同，错误；D项，充电时，正接正，负接负，所以Li电极接C电极，错误。14.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe3e=Fe3C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2OO24e=4OHD.含有1.
14、12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)答案D解析在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液，形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，生成Fe2；在脱氧过程中，Fe失电子被氧化为Fe2，Fe2最终还是被氧气氧化为Fe3，由电子得失守恒知消耗氧气的体积(标准状况下)V(O2)22.4 Lmol10.336 L336 mL。15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析根据微生物电池工作原理示意图可知，C6H12O6在负极发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224H；O2在正极得电子发生还原反应
