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1、马甲中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学（理）试题一、选择题（共24题，每题2分共48分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ） AFe BMg CP DCr3.下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）AK、Na、Al BO、Cl、H CAs、P、H DO、S、Cl4.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C +3 D-15.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p
2、6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p66.下列化学键中，键的极性最强的是（ ）AC-F BC-O CC-N DC-C7.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s28.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀9.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl510.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe
3、 DH2O11.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）A金属镁 B氯化钠晶体 C冰 D晶体硅12.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）AS和Si BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 14.下列叙述中，错误的是（ ）A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中不含离子键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中一定有共价键 15.下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ）A酸性氧化物 B碱
4、性氧化物 C含氧酸 D非金属单质16.下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 17.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示， 则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1218.下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数
5、也相等 19.下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D碳12原子 20.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）A金属性：BACD B原子半径：BACDC元素的电负性：DCBA D离子半径：C3-D-B+A2+ 21.下列比较正确的是（ ）A熔沸点：单晶硅碳化硅金刚石 B熔沸点：MgONaClKClC熔沸点：NaMgAl D熔沸点：O2I2Hg 22.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素
6、的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 23.下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8 个Cs+D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 24.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167
7、kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型化合物BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 高二化学期中试卷一、选择题答题卡：123456789101112131415161718192021222324二、非选择题（共5大题，共52分）25.（10分）现有下列几种常见的物质：N2 NaCl Ca(OH)2 金刚石SiC NH3 NH4Cl CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是 ；（2）含有极性键的分子晶体是 ；（3）只含离子键的离子晶体是 ；（4）含有极性共价键
8、的原子晶体是 ；（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。26.（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。（3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子M层电子的轨道表示式为 。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:
9、。 27.（8分）请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（2）CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJmol-1） COC=OCOCO357779891071 9NNN=NNNN2154841849417CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有 个键；结合数据说明CO比N2活泼的原因： 。 28.（12分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： 写出A、C、E三种元素的符号：A ， C ， E 。 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号） 用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键 29.（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
