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1、吉林省长春市2017年高二化学暑假作业1一、单选题：共14题 每题6分 共84分1下列物质的电子式书写正确的是A.B.C.D.2下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+CO2+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+BaSO4D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H+2Cu2+2NO2+2H2O3下列关于有机物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3
2、molH2反应D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”4下列关于物质分类的说法正确的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D.明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为A.3种B.4种C.5种D.6种6对下列物品标签的分析不正确的是7原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法正确的是A.Cu为负极，Zn为正极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.溶液中H+由正极流向负极D.原电池
3、的反应本质是氧化还原反应8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.X、Y的简单离子半径：r(X2)r(Y+)B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D.M的气态氢
4、化物比N的气态氢化物稳定10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1 molFeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NAB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD.在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA11在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3 X(g)Y(g) 2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2
5、Z的体积分数12下列说法正确的是A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大C.n2n1D.2112对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有CuSO4B.既不是氧化产物也不是还原产物C.1 mol CuSO4氧化了mol的SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为3:713仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪 器药 品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
6、盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液14用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是A.阳极发生的反应只有：4OH-4e-2H2O+O2B.两极得到的气体均为混合气体C.若Cu2+起始浓度为lmolL-l，则Cl-起始浓度为2molL-1D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5mol第II
7、卷（非选择题）二、填空题：共3题 每题15分 共45分15氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：(1)298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H-a kJ/mol (a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1(精确到0.01)；下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 。A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变 若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol
8、，则此时v逆 v正(填“”、“”、“”、“”、“”或“=”)。浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。17.元素推断题：XYZWX、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第 周期，第 族。（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与
9、水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。 三、实验题：共1题 每题15分 共15分18工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可
10、生成CH4。AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。(4)数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)Al4C3的质量分数为。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。AlN的质量分数为。四、推断题19苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：(1)C中含氧官能团的名称为 ；(2)反应I的反应类型是 ；(3)反应的化学方程式为 ；(4)化合物B的名称是 ，E的结构简式为 ；(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)。苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种能与FeCl3溶
