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1、安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二化学9月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列关于反应与能量的说法正确的是A.H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，H不同B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C.已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 D.催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)
2、+O2(g)=SO2(g) H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A.B. C. D.3、下列不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水光照后颜色变浅B.2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C.高压比常压有利于合成氨D.钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l) 4、下列各表述与示意图一致的是A.图表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”B.图表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸
3、气含量随时间的变化，则该反应H0C.图表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深D.图表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大 5、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在1L的密闭容器中加入
4、CO2和H2各1mol，再把温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是10006、定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03molL-1min-1 B.将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D.若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的
5、转化率将增大7、在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)HIIC.0t2时，V正V逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I II8、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深lkm，压强培大约2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)H=-148.9kJ/mol则下列说法不正确的是A.在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B.如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应一定向正反应方向移动C.如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时
6、正反应速率先增大后减小D.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时SiO2的质量保持不变 9、有关碰撞理论，下列说法中正确的是A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数10、加热N2O5，依次发生的分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态。此
7、时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.211、在有关试剂的作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下： CH3COOH+2H2CH3CH2OH+H2OCH3CH2OH+H2CH3CH3+H2O分别考查Mo16Ni6作用效果，某文献记载的数据如下：乙酸转化率未反应的含氧化合物含量乙酸乙醇温度/Mo16Ni6Ni6Mo16Ni6Ni6Mo16Ni6Ni624087.221.80.533.241:030.1426089.127.20.453.020.990.19下列叙述不正确的是A.上述两反应均属于加成反应B.上述两反应
8、中有机物均发生还原反应C.反应260比240进行更有利D.Mo16Ni6作用效果比Ni6好12、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积可以表示A.X的浓度的减少 B.Y物质的量的减少C.Z的浓度的增加 D.X物质的量的减少13、有一反库:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是A.该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下a点表示若想达
9、到平衡，可以采取增大压强的方法D.c 点可表V正V逆14、在常温常压下，向5ml 0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变线的是A.向溶液中加入少量KC1晶体B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出D.向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液15、在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C
10、仍为wmol/L的是A.8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol DC.6molC+2molD+2molB D.6mol C+2mol D16、己知甲为恒压容器，乙为恒容容器。向两容器中分别充入2molSO2、lmo1O2，此时两容器体积相等。保持温度不变发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，HA B. SO2的转化率BAC.平衡时各组分含量B=A D.平衡时容器的压强BA18、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气件中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反成为放热反应B.X、Y
11、、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H0题号123456789101112131415161718答案,二、非选择题（共46分）19、碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:合成塔中反应的化学方程式为_；H0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要
12、考虑了_。(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_操作的原理比较相符(填字母）A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶 (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式:已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol_。II.甲烷燃烧分放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。己知：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； H1=-1214.6kJ/molCO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； H2=+2836kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_。(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_
