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1、江苏省启东中学20192020学年度第一学期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷 选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故错误；增大压强，相当于增大了
2、浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故错误；升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故正确；加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故正确；故选D。考点：考查了影响活化分子百分数的因素的相关知识。2.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H)1011molL1。在相同温度下，0.1molL1氢氧化钠溶液的pH应为()A. 13B. 12C. 11D. 10【答案】B【解析】【分析】任何温度下，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH-)1011molL1，Kw= c(H)c(OH-)0.0
3、11011=1013。【详解】根据题意，可得此温度时，Kw= c(H)c(OH-)0.011011=1013。在相同温度下，0.1molL1氢氧化钠溶液中的c(H)=Kw/ c(OH-)=1012mol/L，pH=-log c(H)=12，故答案为B。【点睛】不同的温度下，Kw为定值，首先求出此温度下的Kw，再求此温度下溶液的c(H)，再带入pH=-log c(H)求解pH值即可。3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B. 对N23H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温
4、度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】试题分析：A因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气平衡向正反应方向进行，可以提高二氧化硫的利用，D不符合题意；答案选B。【考点定位】本题主要是考查勒夏特列原理知识【名
5、师点晴】勒夏特利原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，即注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动，题目难度不大。4. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A. 由水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液中：K、Na、ClO、IB. c(H)mol/L的溶液中：K、Fe3、Cl、CO32C. 常温下，11012的溶液：K、AlO2、CO32、NaD. pH13的溶液中：AlO2、
6、Cl、HCO3、SO42【答案】C【解析】由水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；c(H)mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3、CO32发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH13的溶液呈碱性，HCO3不能大量共存5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A. KAl(SO4)2溶液加热B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D. Na2CO3溶液加热【答案】D【解析】【详解】A. 明矾为强酸弱碱盐，溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇
7、酸性溶液颜色不变化，故A错误； B. NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故B错误；C. 一水合氨为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4ClNH4+Cl，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误； D. Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热导致水解程度增大，使碱性增强，因此红色变深，故D正确；答案选D。【点睛】对滴有酚酞试液溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析。6.体
8、积10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONaB. KOH溶液C. 几滴CuSO4溶液D. NaNO3溶液【答案】A【解析】【详解】A. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确； B. 氢氧化钾与盐酸反应消耗氢离子，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但产生氢气的物质的量减小，故B错误；C. Zn可以置换出Cu，构成Cu- Zn原电池，加快反应速率，故C错误； D. 硝酸根离
9、子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，不生成氢气，故D错误； 答案选D。【点睛】反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答。7.1000K时，反应C(s)2H2(g)CH4(g)的 K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH40.2 molL1时，上述平衡A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 达到平衡D. 无法判断移动方向【答案】A【解析】试题分析：对于反应C（s）+2H2（g）CH4（g），当H20.7molL-1、CH4
10、0.2molL-1时，此时的浓度商Qc=0.418.28107，反应向正反应进行，故选A。考点：考查了化学反应进行方向的判断、化学平衡常数的相关知识。8.室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A. 若x=y，且a+b=14,则pH7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,则pH7【答案】D【解析】【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有=，若
11、二者恰好中和，应存在10a-14x=10-by，pH=7，若10a-14x10-by，碱过量，溶液pH7，否则小于7，以此解答该题【详解】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则：A若x=y，且a+b=14，则有：=10a+b-14=1，即n(H+)=n(OH-)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B若10x=y，且a+b=13，则有=10a+b-15=0.01，即n(H+)n(OH-)，酸过量，pH7，故B错误；C若ax=by，且a+b=13，则有=，因ab，则酸过量，pH7，故C错误；D若x=10y，且
12、a+b=14，则有=10a+b-13=10，则碱过量，pH7，故D正确；故答案为D。9. 下列叙述正确的是 ()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B. c(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，A正确；B在室温下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中
13、性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；D对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。考点：考查溶液的酸碱性及表示的知识。10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓
14、度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】【分析】醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此为盐酸的pH变化曲线，为醋酸的pH变化曲线，据此答题。【详解】A.由分析可知，为盐酸的pH变化曲线，为醋酸的pH变化曲线，故A错误；B.b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故B正确；C.Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；D.相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由
15、于醋酸是弱酸，则浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错误。故选B。【点睛】对于弱电解质溶液的稀释要注意：稀释后溶液的浓度减小，弱电解质的电离程度增大，其实质是加水后使电离平衡移动，其结果是电离程度、分子数、离子数、溶液体积、离子浓度、酸碱度、导电性都发生变化。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是A.
