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1、田家炳高中2018-2019学年度下学期期中考试高 一 化 学 试 卷一、选择题（每小题只有一个选项题意。共40分）1、据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（ ）A115 B38 C269 D1542、某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（ ） A一定是金属元素 B 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C一定是A族元素 D一定是非主族元素3、下面有关13C、15N的
2、叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4、已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 5、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）A B C D6、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化7、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）Aa+xn Ba+x+n CaxnDa
3、x+n8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 10、下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH11、下列物质中，碱性最强的是（ ）。ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH12、下列物质中属于共价化合物的是( )ANa2O2 BI2 CNaHSO4 DHNO313、下列说法中不正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键不一
4、定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AKOH BKCl CH2O DH215、 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）A、P B、Mg C、Cl D、S16、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW17、下列电子式，正确的是（ ） 18、下列变化属于吸热反应的是 (
5、) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D19、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y220、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强二、选择题（每小题只有一个选项题意。共15分）21、无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A第
6、15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C第11列中肯定没有非金属元素D在18列元素中，第3列的元素种类最多22、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )ACO2 BH2O CN2O DCH423、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强24已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列
7、物质中酸性最强的是（ ）。AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO425已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4 H3XO4 ，下列判断正确的是 （ ） A3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D原子半径按X、Y、Z的顺序增大三、填空题（共45分）26、（8分）原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金
8、属性逐渐 。27、（3分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ； 28、（10分）在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 _ 和 _ _ _ ，离子半径最小的离子结构示意图是 。29、（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，
9、C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出 的电子式_，AC2的结构式 。（3）用电子式表示 化合物的形成过程_.30、（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 族周期AAAAAAA0族234 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号或化学式,下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是_ _。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写
10、出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ 。（4）用电子式表示元素与形成化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子由 （填“极性”“非极性”）键形成。四、附加题：（8分）31、（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。（2）R、M均为A族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。- 6 -
