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1、盖斯定律及其应用高考频度： 难易程度： 已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A.488.3 kJmol1B.191 kJmol1C.476.8 kJmol1D.1 549.6 kJmol1 【参考答案】A 1在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能
2、通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2从能量守恒定律理解盖斯定律 从SL，H10，体系吸收热量。根据能量守恒，H1H2=0。3盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示： 则有H=H1H2H3。（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式 找出待求
3、方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式 将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减) 写出待求的热化学方程式4运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时，H的正负必须随之改变。 1已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是
4、A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H33向足量的H2SO4溶液中加入100 m
5、L 0.4 molL1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1B.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1C.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1D.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol14研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一
6、种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧
7、化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。 1【答案】A【解析】根据盖斯定律得2O3(g)=3O2(g) H=284.2 kJmol1，等质量的O2能量低。2【答案】A【解析】将题干中反应依次编号为、，根据盖斯定律，由1252得目标方程式，故H=12H35H22H1。 4【答案】（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol1（2）0.3 （3）1
8、 160 kJmol1【解析】（1）依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。（2）假设两个反应分别为、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g) H(2ab) kJmol1，反应中转移电子为8e。因此标准状况下的3.36 L CO还原NO2时，转移电子为8 mol0.3 mol，放出的热量为(2ab) kJ kJ。（3）CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1，根据盖斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol12(574 kJmol1)1 160 kJmol1。 你正走在学霸的路上！_ 海鲜水果同吃会腹痛鱼、虾、蟹等海产品中含有丰富的蛋白质和钙等营养素，而水果中含有较多的鞣酸，如果吃完海产品后，马上吃水果，不但影响人体对蛋白质的吸收，而且海鲜中的钙离子还会与水果中的鞣酸相结合，形成难溶的钙的化合物，会对胃肠道产生刺激，甚至引起腹痛、恶心、呕吐等。因此吃完海产品后，最好间隔2小时以上再吃水果。6
