《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三节 第1课时 化学反应速率学案 必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三节 第1课时 化学反应速率学案 必修2.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应速率和限度第1课时 化学反应速率【教学目标】知识与技能：1理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2能设计并完成一些化学实验。过程与方法：1重视培养学生科学探究的基本方法。2通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。学习难点：影响化学反应速率的因素【知识回顾】燃烧剧烈程度的影响因素：内因 外因 【学习过程】一、化学反应速率不同化学反应进行的 千差万别， 与 是相对而言的，化学反应过程进行的快慢用
2、 来表示。1、概念： 2、数学表达式为： 3、单位 4、注意问题： 5、有关化学反应速率的简单计算例：在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生反应4A+6B=4C+5D；若经过5秒后，剩余的A为2mol，则A、B、C、D的反应速率各是多少？不同物质表示的化学反应速率之比与 之比相等二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素结论内因外因【目标检测】A组1下列说法正确的是（ ）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质前的化学计量数之比。C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单
3、位决定。D化学反应速率为0.8 molL-1s-1所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 molL-1。 2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（ molL-1S-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，则此反应可表示为（ ）A 2A+3 B 2C B A+3 B 2CC 3A+ B 2C D A+ B C3在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量 增加了1.7g，则反应速率为（ ） Av(H2)=0.03 molL-1min-1
4、 B v(N2)=0.02 molL-1min-1Cv(NH3)=0.17 gL-1min-1 Dv(NH3)=0.01 molL-1min-14把0.6 mol气体X和0.4 molY气体混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+ Y（g） nZ（g）+2W(g),测得5min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1，则n的值是（ ）A1 B2 C3 D45用Fe与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2的生成速率加快的是（ ） A加热 B不用稀H2SO4，改变98的浓H2SO4C滴加少量的CuSO4 D不用Fe片，改用铁粉6
5、在一定条件下进行的化学反应：4NH4+5O2 = 4NO+6H2O,某学生在不同时间测得表示该反应的下列四个速率数据,其中反应进行得最快的是 ( )AV(NH3)=0.40mol/（Lmin ） BV(O2)=0.45mol/（Lmin） CV(NO)=0.45mol/（Lmin） DV(H2O)=0.60mol/（Lmin） 7反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s8在C(S)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增加的措施
6、是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加C的质量 降低压强 加入正催化剂 A B C D 9在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 （4）融化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体 （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的快慢不同 （6）同样大小的石灰石分别在0.1molL-1的盐酸和1.0 molL-1的盐酸中反应速率不同 （7）夏天的食品易变霉，冬天就不
7、易发生该现象 （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温时，就可以被氧化，这是因为 B组10一定量A、B在2L的密闭容器中进行的反应为：A（g）+ B（g） 2C（g），2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)= 0.5 molL-1,c(B)= 0.75 molL-1, c(C)= 0.5 molL-1，试计算A和B起始的物质的量。XYZ11某温度时容积为2L的密闭容器中， X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则：（！）计算反应开始2min内的 v(X) 、v(Y)、 v(Z)。（2）写出该反应的化学方程式。12在25时，向100mL含氯化氢1
8、4.6g的盐酸溶液中，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下)，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？（3）前2min和后4min相比较，哪个反应速率较快，为什么？13、锌粉和单质碘混合后，没有任何现象。但如果在混合物中滴加几滴水，反应剧烈进行，并有紫色蒸气冲天而起。请你解释原因。第三节化学反应速率和限度 第1课时 化学反应速率答案12345678BCBDABCCC9（1）光 （2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水做溶剂
9、，增大了接触面积（4）催化剂 （5）反应物本身的性质 （6）反应物浓度 （7）反应温度（8）人体里生物酶的催化作用101.5mol 2.0mol11(1) v(X)=0.025mol/(Lmin) v(Y) =0.075mol/(Lmin) v(Z) =0.05mol/(Lmin) (2)X+3Y=2Z 12（1）0. 25mol/(Lmin)（2）0.125mol/(Lmin) （3）前两分钟比后两分钟快13锌和碘的反应需要较高的能量，故常温下锌粉碘粉混合没有明显现象。水是该反应的催化剂，大幅度增加了锌和碘反应的速率，使反应剧烈进行。由于该反应是放热反应，放出的热量使体系温度迅速升高，固态碘受热升华产生大量紫色气体。5
