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1、第一节化学能与热能一、单项选择题 1下列对化学反应的认识错误的是()。A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()。A浓硫酸和水 B生石灰和水C熟石灰和水 D氯化钠和水3对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()。AEAEBBEAEBECCEAEBECEDDEAEBEC
2、ED4下列说法不正确的是()。A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热 5下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 6已知反应：XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()。AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D
3、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()。ACH42O2CO22H2OBCaCO3CaOCO2C2H2O2H2 O2DPbPbO22H2SO42PbSO42H2O8对于反应中的能量变化，表述正确的是()。A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题9下列反应属于吸热反应的是()。A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10下列说法正确的是()。A若反应
4、XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_
5、生成物的总能量。12已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是()。A1 mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应B稀HCl与氨水反应生成1 mol H2OC稀HCl与稀Ba(OH)2生成1 mol水D稀NaOH与95%浓硫酸生成1 mol水13把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图211所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()。图211ANaOH固体 B浓H2SO4CNH4NO3晶体 DNa2O2固体14已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol
6、A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()。A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1Q22Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q315“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是()。A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学
7、能主要转化为热能和机械能B偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D燃烧时的总反应方程式为C2H8N22N2O42CO23N24H2O16如图212所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图212(1)试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。17人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的
8、热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的_(填字母)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为_。第一节化学能与热能1C2.B3C解析：对于放热反应，有反应物
9、的总能量大于生成物的总能量。4C解析：物质总能量与稳定性的关系：能量越高，越不稳定；能量越低，越稳定，这里石墨比金刚石能量低，石墨更稳定。5D解析：的过程虽吸热，但是物理变化。6D7.A8.A9.AD10BC解析：A项，如S与O2反应是放热反应，但需要点燃；D项，1 mol硫酸与氢氧化钠完全中和生成2 mol水，而中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量。11(1)使反应物混合均匀(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解(3)玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；有刺激性气味气体产生反应有水生成(4)结冰吸小于12C解析：本题要明确中和热的概
10、念，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水均放出57.3 kJ的热量。A中放出热量应为257.3 kJ；B中放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ/mol；D中浓H2SO4稀释要放热。13C解析：U形管左边液面上升，则说明U形管内压强降低，根据气体“热胀冷缩”的性质，即锥形瓶和U形管内温度下降，所以只有答案C。14A解析：这里形成2 mol AB的化学键，所以应比较Q1Q2与2Q3的大小来判断反应放热或吸热。15C16.固体试剂A液体试剂BCaOH2OZn稀硫酸NaOHH2ONa2O2H2O(任选两组，或其他合理答案)(2)氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低17(1)A(2)低于(3)光能电能解析：(1)煤燃烧反应的进行需先吸收一定的能量，即有点燃的过程，故选A。7
